Question

【題目】甲同學(xué)在做Fe與H2SO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進(jìn)行了探究。

（提出問題） Fe與H2SO4溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？

（查閱資料）（1）6H2SO4（濃）+2Fe= Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去.SO2與二氧化碳相似，能與氫氧化鈉反應(yīng)．

（3）點(diǎn)燃充滿氫氣的小試管，會(huì)有輕微的爆鳴聲．

（進(jìn)行猜想）Fe與不同濃度的H2SO4 溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有SO2。

（實(shí)驗(yàn)探究）甲同學(xué)用圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將E 中收集到的氣體進(jìn)行如圖乙所示的爆鳴實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)幫他完成下表：

	A中硫酸濃度	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象			A中生成氣體成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一	98%	①_	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實(shí)驗(yàn)二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	②_
實(shí)驗(yàn)三	25%	③__	不褪色	④_	只有H2

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）鐵與不同濃度的H2SO4反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)H2SO4溶液濃度達(dá)到足夠大時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物中有SO2。

（交流反思）寫出實(shí)驗(yàn)三中Fe與H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___，寫出實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。實(shí)驗(yàn)一中C裝置的作用是__。

（拓展延伸）甲同學(xué)又將A裝置進(jìn)行了如圖丙所示的改進(jìn)（圖丙中試管上的支管接B裝置），試增加的導(dǎo)管下端伸入液面以下的原因____。

Answer 1

【答案】品紅溶液褪色 含有二氧化硫和氫氣 品紅溶液不褪色 有爆鳴聲 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 2H2+O22H2O 吸收二氧化硫 形成液封，防止生成的氣體逸出

【解析】

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，B中品紅溶液可以檢驗(yàn)是否有二氧化硫氣體生成，C中氫氧化鈉可以吸收二氧化硫氣體，D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否吸收完全，E裝置是排水收集氫氣的裝置，不純的氫氣燃燒會(huì)有爆鳴聲。

[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)過程如下所示：

	A中硫 酸濃度	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象			A中生成氣體成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一	98%	品紅溶液褪色	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實(shí)驗(yàn)二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	含有二氧化硫和氫氣
實(shí)驗(yàn)三	25%	品紅溶液不褪色	不褪色	有爆鳴聲	只有H2

故填：品紅溶液褪色；含有二氧化硫和氫氣；品紅溶液不褪色；有爆鳴聲；

[交流反思]

實(shí)驗(yàn)三中鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O；實(shí)驗(yàn)一中C裝置的作用是吸收二氧化硫。故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2H2+O22H2O；吸收二氧化硫；

[拓展延伸]

增加的導(dǎo)管下端伸入液面以下原因是形成液封，防止生成的氣體逸出；故填：形成液封，防止生成的氣體逸出。