Question

【題目】為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某化學小組做了如下實驗：

（1）C 試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ____________ 。

（2）將反應(yīng)后 D、E 試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯 中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。 (提出問題)濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

(作出猜想)猜想一：NaCl。

猜想二：NaCl 和 CaCl2。

猜想三：__________________。

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和 HCl 。

老師指出猜想四是錯誤的，原因是_______________。 (設(shè)計實驗)請完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	_____________	猜想二不成立
乙取少量濾液于試管中，滴加__________(填名稱)	出現(xiàn)氣泡	猜想三成立

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl和Na2CO3 氫氧化鈣與鹽酸不共存 無白色沉淀生成 稀鹽酸

【解析】

（1）C 試管中氧化鐵會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的化學方程式為 ：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（2）在D中鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，在E中鹽酸與碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳。將D與E反應(yīng)后的廢液混合先有氣泡產(chǎn)生，說明D中鹽酸過量，E中碳酸鈉過量，后有白色沉淀，說明碳酸鈉過量較多，最終溶液等同于氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)后溶液的成分中加了氯化鈉，所以最后的溶液中溶質(zhì)成分可能是：只有氯化鈉；可能是：氯化鈉和過量的氯化鈣，也可能是：氯化鈉與過量的碳酸鈉。所以猜想三是：NaCl和Na2CO3。

猜想四是錯誤的，原因是氫氧化鈣與鹽酸不共存。

甲取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液，因為結(jié)論是猜想二不成立，所以實驗的現(xiàn)象應(yīng)是無白色沉淀生成，因為猜想二不成立，說明溶液中無氯化鈣，如有氯化鈣，則滴入碳酸鈉后會生成白色沉淀，故不成立，則無白色沉淀生成。

乙取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，猜想三成立。因為碳酸鈉會與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以現(xiàn)象中才會有氣泡產(chǎn)生。

故填：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）NaCl和Na2CO3 氫氧化鈣與鹽酸不共存

無白色沉淀生成

稀鹽酸。