Question

某同學(xué)在實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石和100g稀鹽酸反應(yīng)制取8.8g二氧化碳（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．問：
（1）他需取用這種石灰石多少克？
（2）同時生成多少克的氯化鈣？
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出碳酸鈣、氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量比，列出比例式進(jìn)行求解碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出石灰石的質(zhì)量；
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量比，列出比例式進(jìn)行求解氯化鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x；生成氯化鈣的質(zhì)量為y
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100        111      44
    x           y      8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

解得：x=20g  y=22.2g
石灰石的質(zhì)量=20g÷80%=25g
（2）由（1）中解答可以知道生成氯化鈣的質(zhì)量為22.2g
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%=20%
答：（1）他需取用這種石灰石25g
（2）同時生成氯化鈣的質(zhì)量為22.2g
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．

點評：本題是考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的能力，思路比較簡單，解題得分的關(guān)鍵是步驟必須規(guī)范．