Question

綦江的礦產(chǎn)資源中，石灰石含量豐富．取某地石灰石樣品8g，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)后（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），收集到2.2g二氧化碳．
（1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）如果稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%，至少需多少克稀鹽酸？

Answer 1

設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的 HCl的質(zhì)量為y
         CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
         100     73        44
         x       y         2.2g

        

100

x

=

44

2.2g

       x=5g 
          

73

y

=

44

2.2g

       y=3.65g


    （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

8g

×100%=62.5% 
    （2）至少需要的稀鹽酸的質(zhì)量是：

3.6g

14.6%

=25g 
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為25g．