Question

綦江的礦產(chǎn)資源中，石灰石含量非常豐富。取某地石灰石樣品6g,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)后（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），收集到2.2g二氧化碳。
（1）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)盆分?jǐn)?shù)。
（2）如果稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%，至少需要多少克稀鹽酸？

Answer 1

解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x.參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y
CaCO₃ +2HCl == CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
  100        73                           44
    x           y                           2.2g
    x==5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=83.3%
  y==3.65g 
至少需要稀鹽酸的質(zhì)量是=25g
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%，至少需要25g稀鹽酸。