Question

綦江的礦產(chǎn)資源中，石灰石含量豐富．取某地石灰石樣品8g，加入過量稀鹽酸充分反應后（假設雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應），收集到2.2g二氧化碳．
（1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）如果稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%，至少需多少克稀鹽酸？

Answer 1

解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的 HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 44
x y 2.2g

= x=5g
= y=3.65g


（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=62.5%
（2）至少需要的稀鹽酸的質(zhì)量是：=25g
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%，參加反應的HCl的質(zhì)量為25g．
分析：此題為不純物的計算題，首先我們要找出反應中已知純凈物的質(zhì)量，然后利用化學方程式進行計算解得其它物質(zhì)的質(zhì)量；該題已知純凈物2.2g二氧化碳，由此可以求得與之反應的碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)純度的計算公式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%解答即可．
點評：純凈物、不純物質(zhì)參加化學反應的有關計算，是初中化學計算最基礎的知識，同時由于解題方法靈活多樣，要求分析數(shù)據(jù)能力較強，尋找某一純凈物著手，然后根據(jù)化學方程式可求出其它量．