Question

綦江的礦產(chǎn)資源中，石灰石含量豐富．取某地石灰石樣品8g，加入過量稀鹽酸充分反應后（假設雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應），收集到2.2g二氧化碳．
（1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）如果稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%，至少需多少克稀鹽酸？

Answer 1

分析：此題為不純物的計算題，首先我們要找出反應中已知純凈物的質(zhì)量，然后利用化學方程式進行計算解得其它物質(zhì)的質(zhì)量；該題已知純凈物2.2g二氧化碳，由此可以求得與之反應的碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)純度的計算公式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%解答即可．

解答：解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的 HCl的質(zhì)量為y
         CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
         100     73        44
         x       y         2.2g

        

100

x

=

44

2.2g

       x=5g 
          

73

y

=

44

2.2g

       y=3.65g


    （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

8g

×100%=62.5% 
    （2）至少需要的稀鹽酸的質(zhì)量是：

3.6g

14.6%

=25g 
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%，參加反應的HCl的質(zhì)量為25g．

點評：純凈物、不純物質(zhì)參加化學反應的有關(guān)計算，是初中化學計算最基礎的知識，同時由于解題方法靈活多樣，要求分析數(shù)據(jù)能力較強，尋找某一純凈物著手，然后根據(jù)化學方程式可求出其它量．