Question

綦江的礦產(chǎn)資源中，石灰石含量豐富．取某地石灰石樣品8g，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)后（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），收集到2.2g二氧化碳．
（1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）如果稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%，至少需多少克稀鹽酸？

Answer 1

【答案】分析：此題為不純物的計算題，首先我們要找出反應(yīng)中已知純凈物的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算解得其它物質(zhì)的質(zhì)量；該題已知純凈物2.2g二氧化碳，由此可以求得與之反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)純度的計算公式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%解答即可．
解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的 HCl的質(zhì)量為y
         CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
         100     73        44
         x       y         2.2g

         =       x=5g 
           =       y=3.65g


    （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=62.5% 
    （2）至少需要的稀鹽酸的質(zhì)量是：=25g 
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為25g．
點(diǎn)評：純凈物、不純物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算，是初中化學(xué)計算最基礎(chǔ)的知識，同時由于解題方法靈活多樣，要求分析數(shù)據(jù)能力較強(qiáng)，尋找某一純凈物著手，然后根據(jù)化學(xué)方程式可求出其它量．