【題目】某化學興趣小組為探究化學反應中的能量變化,進行以下實驗:
(探究一)鹽酸與氫氧化鈉的反應
(1)寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式:_________________________________。
(2)甲同學設計實驗:向一定量氫氧化鈉固體中倒入20mL 4%鹽酸,用溫度計測量反應前后各溶液的溫度。乙同學認為該實驗方案不合理,其理由是_________________________。
(3)丙同學設計了如下三組實驗,請你幫助他完成實驗方案:
實驗編號 | 實驗方案 |
實驗1 | 向20mL 4%鹽酸中倒入20mL水,測定稀釋前后溶液的溫度。 |
實驗2 | 向20mL 5%氫氧化鈉溶液中________________,測定稀釋前后溶液的溫度。 |
實驗3 | _______________________________________________________________。 |
(4)丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是:實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和,由此你能得出的實驗結論是①____________;②____________。
(探究二)鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應。
下圖是丁同學在20℃、基本隔熱條件下利用溫度傳感器,分別測定向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各倒入20mL 13.7%鹽酸的溫度與時間變化曲線。
曲線①為水+13.7%鹽酸溫度變化曲線
曲線②為飽和碳酸氫鈉溶液+13.7%鹽酸溫度變化曲線
實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大,可忽略不計,據(jù)此回答下列問題:
(5)18.0秒后,曲線①逐漸下降的原因是____________________________________;
(6)比較曲線①和曲線②,你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,其理由是_________________________。
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 氫氧化鈉固體溶于水,溫度也升高 倒入20mL水 把20mL4%鹽酸和20mL5%氫氧化鈉溶液混合,測定混合后溶液的溫度 氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學反應 氫氧化鈉與鹽酸是放熱反應,溫度升高 鹽酸的濃度很稀,不再放熱 放熱 因為溫度升高
【解析】
(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水,化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)氫氧化鈉固體溶于水的過程中會放出大量的熱,溫度會升高,不能探究氫氧化鈉與稀鹽酸反應是否放熱;
(3)實驗1的目的是測量稀鹽酸與水混合溫度的變化情況;實驗2的目的是測量氫氧化鈉溶液與水混合溫度的變化情況,所以實驗2的操作為“向20mL 5%氫氧化鈉溶液中倒入20mL水,測定稀釋前后溶液的溫度”;實驗3的操作為“把20mL4%鹽酸和20mL5%氫氧化鈉溶液混合,測定混合后溶液的溫度”;
(4)因為實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和,所以可以的得出:①氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學反應,②氫氧化鈉與鹽酸是放熱反應,溫度升高;
(5)18.0秒后,鹽酸與水完全混合均勻,濃度很低,不再有熱量放出,所以曲線①逐漸下降的原因是鹽酸的濃度很稀,不再放熱;
(6)根據(jù)圖示信息可知,13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液在反應的過程中溫度逐漸升高,所以反應是放熱反應。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】等質量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在相同時間t內產生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。
組別 | 鹽酸的溶質質量分數(shù)/% | 溫度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應的化學方程式:________。
(2)通過實驗①③對比,得出的結論是________;要比較鹽酸的溶質質量分數(shù)對反應快慢的影響,應選擇的實驗組別是________。
(3)實驗中產生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是________。
(進一步探究)圖甲、圖乙為利用數(shù)字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量(產生氫氣的量由氣體壓強表示,在等溫條件下,產生氫氣的體積與裝置內壓強成正比)。
①實驗中你認為還要控制的變量是________。
②根據(jù)圖乙,你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是________。
(拓展提高)圖2為測得的室溫下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間的關系曲線,發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大,請分析可能的原因(至少答兩點):
①________;②________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。
(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的金屬卻是液體,該金屬是_____。
(2)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,這種氧化物的化學式為_____。
(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應后過濾,濾液中含有的溶質是_____(寫化學式)。
(4)鐵礦石有多種、如赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)等。寫出赤鐵礦中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請結合下列實驗常用裝置(如圖),回答有關問題:
(1)寫出圖中標有字母的儀器a名稱______。
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣,選擇裝置______(填“A”、“B”或“C”)來制取,在加入藥品前,應先______,實驗時還需補充一種用品,其目的是______。
(3)若要制取二氧化碳,在B裝置中裝有石灰石,那么a中應加入______(填寫試劑名稱)。該反應的化學方程式是______。如果用E裝置收集該氣體,則氣體從______(填“b”或“c”)端進入。寫出將該氣體通入D裝置時的反應現(xiàn)象______。
(4)若進行如圖的實驗改進,底部刺小孔的眼藥水瓶下部可以浸入或者離開白醋,它相當于圖中的______(填“A”、“B”或“C”)裝置。如圖裝置可用于實驗室制取氫氣,選用的藥品為______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗是獲取知識及解決化學問題的最重要的手段,分析下列實驗得出的結論,其中不合理的是
A. 該實驗既能探究空氣中氧氣含量,又能說明氮氣不易溶于水也不支持燃燒
B. 該實驗既能說明分子在不停的運動,又能說明濃氨水具有揮發(fā)性
C. 該實驗既能說明二氧化碳可溶于水,又能說明二氧化碳是酸性氣體
D. 該實驗既能說明一氧化碳具有還原性,又能說明一氧化碳具有可燃性
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應后,得到111.2 g溶液。試計算:
(1)根據(jù)質量守恒定律得,產生二氧化碳質量為______;
(2)稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是________?(Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑.相對原子質量Na:23 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】乙基麥芽酚(C7H8Ox)是一種安全無毒的理想食品添加劑,是煙草、食品、飲料、香精等良好的香味增效劑,對食品的香味改善具有顯著效果,且能延長食品儲存期。請計算:
(1)乙基麥芽酚的相對分子質量為140,則x的數(shù)值為_________。
(2)乙基麥芽酚中碳、氫、氧三種元素的質量比為_________。
(3)5.6g的乙基麥芽酚中含有_______g氫元素。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗裝置圖填空:
(1)圖中儀器②的名稱為__。
(2)實驗室用B裝置制取氧氣時,儀器①的作用是___(寫一點即可)。
(3)現(xiàn)有大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸,請選擇合適的物質,用C裝置制取CO2氣體,其反應的化學方程式為____,在反應過程中,使反應停止的操作是____。
(4)氨氣(NH3)是一種極易溶于水的氣體,實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取,反應產物為氨氣、水以及一種鹽,其反應的化學方程式為___,制取并收集氨氣的裝置組合是____,若用G裝置收集氨氣,氣體應從__端導入(選填“a”或“b”)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2017 年 5 月 9 日,我國正式發(fā)布 118 號元素中文名稱為。其在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關的說法正確的是
A. 元素符號為 Og B. 相對原子質量為 118
C. 該元素為金屬元素 D. 原子的核外電子數(shù)為 297
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