【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及方法正確的是（ ）

A. 過量碳粉、灼燒

B. 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，過濾

C. 過量稀硫酸

D. 溶解、過濾、蒸發(fā)

【答案】D

【解析】

A、過量碳粉能與氧氣在灼燒的條件下反應生成一氧化碳，雖然除去了氧氣，但是引入了新的雜質(zhì)一氧化碳，不符合題意；

B、滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，過濾，除去氫氧化銅，雖然除去了氯化銅，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合題意；

C、加過量稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，稀硫酸過量，雖然除去了碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)稀硫酸，不符合題意；

D、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，溶解、過濾除去二氧化錳，蒸發(fā)可得氯化鉀，符合題意。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】亞硒酸鈉（Na2SeO3）可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．Na2SeO3中Se的化合價為+3 B．Se是一種金屬元素

C．n的值為6 D．Se相對原子質(zhì)量為78.96g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組的同學對金屬的某些性質(zhì)進行相關探究。

（實驗回顧）

（1）如圖所示，將兩塊金屬片進行相互刻劃。該實驗的目的是_____。

（2）用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至較高溫度時，輕輕搖晃，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著（資料：鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2054℃。）。請解釋原因_____。

（實驗探究）鋁與氯化銅溶液的反應

將打磨過的鋁片放在15%氯化銅溶液中，觀察到鋁片表面逸出大量無色氣體，且附著紅色物質(zhì)，過一段時間還有白色沉淀產(chǎn)生。利用溫度傳感器和pH傳感器監(jiān)測實驗過程中的相關數(shù)據(jù)（如圖所示）。

（實驗反思）

（1）寫出生成紅色物質(zhì)的化學方程式為_____。

（2）結合圖1分析，鋁和氯化銅溶液反應生成的無色氣體是_____（填名稱）。

（提出問題）白色沉淀的化學成分是什么？

（查閱資料）

①氫氧化鋁、氯化亞銅（CuCl）均是難溶于水的白色固體。

②CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu（NH3）2+和Cl—。

③Cu（NH3）2+在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色；Cl—可與硝酸銀溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀。

（實驗方案）將上述實驗中產(chǎn)生的沉淀過濾出來，并洗滌干凈后，加入濃氨水，沉淀部分溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份，進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

用試管取其中一份溶液，滴加適量AgNO3溶液

_____

該溶液中含有Cl—

將另一份溶液置于空氣中一段時間

_____

該溶液中含有Cu（NH3）2+

（實驗結論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

（反思與評價）

（1）小組同學將Cu粉與15%CuCl2溶液混合，沒有觀察到白色沉淀。在老師的啟發(fā)下，結合圖2“溫度－時間變化曲線”，對實驗進行改進，確證了Cu與CuCl2溶液反應生成CuCl。請你寫出改進后的實驗方案是_____。

（2）經(jīng)過討論CuCl是Cu與CuCl2化合反應生成。

（思維拓展）

（1）金屬鋅、銅和稀硫酸構成化學電池（如圖）。觀察到銅片表面有氣泡（H2），小電珠發(fā)光、燒杯中溶液始終無色。下列關于實驗的分析不正確的是_____（填序號）。

A 銅與稀硫酸發(fā)生了置換反應

B 銅的金屬活動性變得比鋅強

C 燒杯中溶液的pH會逐漸增大

D 該裝置將電能轉化為化學能

（2）某工廠化驗室用20%NaOH溶液來中和上圖實驗前燒杯中的H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，反應后的溶液呈中性，則上圖燒杯中原來所含H2SO4的質(zhì)量為_____（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A-E是初中化學常見物質(zhì)。已知A是密度最小的氣體，D是大理石的主要成分，其相互反應及轉化關系如下圖所示，（“-“表示相連的兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉化為另一種物質(zhì)，部分反應條件、反應物、生成物已略去。）

（1）寫出A的化學式_____。

（2）①②③④中，屬于分解反應的是_____。

（3）寫出B與E反應的化學方程式_____。

（4）寫出E物質(zhì)的一種用途_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈣應用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下。

已知：BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2

Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2

Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2

(1)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為______。

(2)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和______。

(3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去______(填序號，下同)。

A．MgCl2 B．FeCl3 C．HCl

(4)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的______。

A．NaCl B．NaOH C．鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。

(1) 由圖可知，物質(zhì)M的溶解度隨溫度升高而_____________________。

(2) 20℃時，M物質(zhì)的溶解度為____________，A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________________。

(3)A、B、C三點所對應的溶液，屬于飽和溶液的是______________（填字母）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量關系如下圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量，t表示反應時間)，則投入的鋅和鎂的質(zhì)量比是 ( )

A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（C6H10FeO6）是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得。乳酸亞鐵溶于水形成帶綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。

（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。

（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。

I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）

（1）B裝置中反應的現(xiàn)象為_________（至少寫兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。

（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開止水夾1、3關閉止水夾2。待B中反應即將結束時再打開止水夾2關閉止水夾3，目的是__________。反應結束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。

II.探究碳酸亞鐵性質(zhì)

（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質(zhì)玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質(zhì)玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量凈減3.6g。通過計算確定剩余固體的成分________（寫出計算過程）。

（4）寫出A中反應的化學方程式__________。

III.制備乳酸亞鐵

將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應。

（5）反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。

A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵

（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學家研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分類和類比是學習化學常用的方法。

（1）下列實驗都能探究酸與堿之間能否發(fā)生反應。請從“定性研究”或“定量研究”的角度，將下列實驗中的A與_____________ (填字母) 歸為一類，理由是________________。

A

B在少量的氫氧化銅固體中加入足量的稀鹽酸

C向氫氧化鈉溶液不斷滴加稀硫酸，邊加邊用酸度計測定溶液的pH

（2）我們學習過鐵和稀硫酸的反應： ，高中以后還將學習鐵和濃硫酸在加熱條件下的反應： 。由此可知，反應物相同時，_________和____________不同，生成物不同。

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