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【題目】某校化學興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣系列探究實驗:

探究一:學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后,某同學想:CuO(氧化銅)能否起到類似二氧化錳的催化作用呢?于是進行了以下探究。

(猜想)Ⅰ.CuO不是過氧化氫分解反應的催化劑 Ⅱ.CuO是過氧化氫分解反應的催化劑。

(實驗)用天平稱量0.2gCuO,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

(1)

步驟③現象

步驟⑥結果

步驟⑦現象

結論

__________

__________

溶液中有氣泡放出,______

猜想Ⅰ不成立;

猜想Ⅱ成立.

(2)能證明CuO加快了過氧化氫分解速率的實驗步驟是_________________。

(3)步驟⑦的目的是________________________

探究二:對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究:

某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗(見圖Ⅰ)進行了大膽改進,設計(如圖 Ⅱ)(選用容積為40mL試管作反應容器)實驗方案進行,收到了良好的效果。請你對比分 析下面圖Ⅰ、圖Ⅱ實驗,回答下列有關問題:

(1)圖Ⅰ實驗中:紅磷在空氣中燃燒(如圖);該反應的文字表達式___;

(2)圖Ⅱ實驗中:

①實驗前,打開彈簧夾,將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處,然后松開手,若活塞仍能返回至20mL刻度處,則說明___________________;

②圖Ⅱ實驗,若打開彈簧夾,用酒精燈加熱紅磷,從紅磷燃燒到熄滅冷卻的實驗過程中,注射器活塞將___________________移動,最終約停止在____mL刻度處。

(3)反思:小林同學利用圖Ⅰ裝置測定空氣中氧氣的含量,若整個實驗過程中忘記夾彈簧夾, 則最終液面上升的高度約 ____瓶內空氣體積的 。(填“大于”或“小于”)

【答案】木條復燃;質量仍為0.2g;木條復燃;①與③證明CuO在反應前后化學性質是否改變紅磷+氧氣五氧化二磷氣密性良好 ;先向右移動后向左移動;8ml大于

【解析】

催化劑在反應過程中,改變的是化學反應速率,其質量和化學性質不變。密閉容器中氣體減少,壓強變小。

探究一:(1)CuO是過氧化氫分解反應的催化劑,加快了過氧化氫分解反應的速率,步驟③中產生了大量的氧氣,能使帶火星的木條復燃。催化劑在化學反應前后質量不變。催化劑在化學反應前化學性質不變,仍然能作過氧化氫分解反應的催化劑,所以步驟⑦的現象是溶液中有氣泡放出,木條復燃。(2)①中帶火星的木條沒有復燃,③中帶火星的木條復燃了,說明加入CuO后,產生了大量的氧氣,即CuO加快了過氧化氫的分解速率。(3)將過濾出的CuO加入過氧化氫溶液中,如果把帶火星的木條伸入試管中,帶火星的木條復燃了,說明過濾出的CuO仍能加快過氧化氫的分解速率,所以步驟⑦的目的是證明CuO在反應前后化學性質是否改變。探究二:(1)紅磷燃燒生成五氧化二磷。(2)①實驗前,打開彈簧夾,將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處,然后松開手,若活塞仍能返回至20mL刻度處,則說明裝置氣密性良好。②紅磷燃燒放出大量的熱,使試管內的氣體體積變大,活塞向右移動。降溫過程中,試管中的氣體體積逐漸變小,所以活塞逐漸向左移動,由于紅磷燃燒消耗了氧氣,試管中氣體減少,減少的氣體是消耗的氧氣的體積,試管與注射器的總體積是40ml+20ml=60ml,其中氧氣的體積約是60ml×=12ml,所以裝置中減少的氣體體積是12ml,由于裝置中的壓強變小,所以活塞向左移動,最終停在20ml-12ml=8ml刻度處。(3)如果實驗過程中沒有夾彈簧夾,紅磷燃燒放出大量的熱,使氣體體積變大而從瓶中逸出,當反應停止,冷卻到室溫后,進入水的體積偏多,所以最終液面上升的高度約大于瓶內空氣體積的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某班同學用右圖裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣口瓶內水面變化情況。實驗完畢,甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5,乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的1/5。下列對這兩種現象解釋合理的是

①甲同學可能使用紅磷的量不足,瓶內氧氣沒有消耗完

②甲同學可能未塞緊瓶塞,紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內

③乙同學可能沒夾緊彈簧夾,紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出

④乙同學可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶內部分空氣受熱逸出

A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.只有①②③④

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用下列裝置來制取氣體:

(1)在實驗室中,甲同學想用高錳酸鉀為原料制取一瓶純凈的氧氣,他應選擇的裝置組合是____(填字母編號),寫出該反應的符號表達式________________。夏天室溫很高的時候,檢驗裝置A氣密性的合理方法是:先將導管的一端伸入水中,然后_______________ ,若導管口有氣泡冒出,說明裝置不漏氣。

(2)乙同學用B裝置進行實驗室制取二氧化碳,應該選擇的藥品是__________(寫名稱),發(fā)現該裝置有一處錯誤:____________ ,該反應的符號表達式為:_____________。為控制反應的劇烈程度,他還應將B裝置中的某儀器改為____________(填儀器名稱),如果用F裝置收集CO2,則CO2______端進入(填“a”或“b”)。

(3)通過查閱資料得知:氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體,其水溶液俗稱氨水。小美同學利用加熱氯化銨(NH4Cl)固體和氫氧化鈣 [Ca(OH)2] 固體生成氯化鈣(CaCl2)、氨氣和水的方法制取氨氣,此反應的符號表達式為_________________________,她可選擇的收集裝置是_______(填字母編號)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究.

研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:

反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”).

實驗測得鎂片產生氣體的速率與時間的關系如圖所示,則時間內反應速率逐漸加快的主要原因是________

研究二:反應后所得溶液的酸堿性探究:

甲同學反應后用試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現小于,說明甲同學所得溶液呈________性(選填“酸”“堿”或“中”).

甲同學:猜想:稀鹽酸過量,使溶液小于;猜想:氯化鎂溶液小于.為驗證猜想,甲同學需測定________溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.

乙同學重復甲同學實驗時,發(fā)現反應后所得試管中溶液大于.發(fā)現實驗與甲同學實驗不同的是,反應后的試管中鎂條有剩余.乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質.乙同學為驗證猜想,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現能燃燒,請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式________

金屬氯化物溶液值大小與金屬的活動性有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,則氯化鉀溶液顯________性.

活潑金屬能與水在一定條件下反應.實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體.由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序________(填“有關”或“無關”).

研究三:金屬活動性強弱與原子結構的關系:

如圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖.已知其中的活動性最強,據此推測,金屬的活動性除與原子的最外層電子數有關,還與________有關.

研究四:確定鎂條的成分:

稱取表面被氧化的鎂條,放入稀鹽酸中恰好完全反應,生成氣體.求:

此鎂條中金屬鎂的質量.________(寫出計算過程)

反應后所得溶液中溶質的質量分數________.(計算結果保留一位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是現代化學工業(yè)的基礎,人類進步所必不可少的金屬材料.

為鐵元素在元素周期表中的信息,鐵元素的原子序數為________,亞鐵離子的核外電子數為________

健康人體內,總量的鐵元素主要以________(選填“單質”、“化合物”)形式存在,缺鐵會患上________(填字母).

.骨質疏松.甲狀腺疾病.貧血癥.侏儒癥

(實驗一)興趣小組通過圖實驗研究鐵的冶煉

試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學反應方程式________

實驗一段時間后,觀察到處澄清石灰水變________;

處紅棕色固體變?yōu)楹谏,小明將所得的黑色固體物質放入足量的稀硫酸中,發(fā)現有少量氣泡.寫出反應的化學方程式________,說明黑色固體物質________(填字母).

.不含鐵.一定全部是鐵.含有鐵

(資料)已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵.

(資料)實驗研究表明:該實驗得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物

(實驗二)研究后興趣小組用圖實驗研究實驗一所得黑色粉末中單質鐵的質量分數

(資料)氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應,但吸收能力比石灰水強

從安全與規(guī)范的角度考慮,裝置后面應連接________(選填裝置序號)

鐵與四氧化三鐵的混合物充分反應后,玻璃管中剩余固體(單質鐵)的質量為.請計算黑色粉末中單質鐵的質量分數.(寫出計算過程)_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小雁同學在探究蠟燭及其燃燒的實驗中,做了一個有趣的母子火焰實驗,在燃著蠟燭火焰的焰心上插一根導管,在另一端導管口點燃產生“子火焰”,據此實驗,下列有關分析正確的是

A. 子火焰中被燃燒的物質是液態(tài)石蠟

B. 子火焰中被燃燒的是氣態(tài)物質

C. 這一現象證明,蠟燭中主要物質的沸點很低

D. 導管的一端要插入焰心部位是因為該處氧氣充足

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】四組同學以“尋找常溫下能加速過氧化氫分解的物質,并通過實驗比較它們的效果”為課題開展研究。下面是他們設計的四組實驗裝置。在兩種物質對比實驗中,下列觀察(或測定)方法最難以比較樣品對過氧化氫分解加速效果的是

A. 第一組同時實驗,觀察兩個氣球體積的變化情況

B. 第二組同時實驗,觀察兩者產生氣泡的快慢

C. 第三組分兩次實驗,看木條能否復燃

D. 第四組分兩次實驗,比較收集一定體積氧氣所需的時間

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】I某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗,請回答:

(1)指出儀器名稱:①_______________。

(2)實驗室能用排水法收集氧氣,是因為_____________;若用F裝置收集氧氣,則氣體從______端進(填“b”或“c”) 。實驗室也能用___________收集氧氣,用此氣法收集氧氣,驗滿的方法是________________________

(3)已知實驗室沒有棉花了,請寫出用A裝置制取氧氣的文字表達式________________

(4)已知:氨氣(NH3)是一種具有刺激性氣味的無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨。請你從如圖中選出制備一瓶氨氣所需要的裝置組合是______________。

II已知常溫下,A是暗紫色固體,B是黑色固體,F是黃色固體,D和H是氣體,E和G是無色液體,H是一種有害氣體,實驗室可用G來吸收少量的H,請根據下圖回答問題;

(1)A________B________D________E________F________(填符號)

(2)F在氧氣中點燃的現象是____________________________

(3)請寫出由E G的符號表達式__________________

(4)請寫出由A C的文字表達式________,該反應類型是___________ (填“化合”或“分解”)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水是人類重要的自然資源.

(1)人如果不吃飯,也許還能活上幾周,但如果沒有水,卻只能活幾天.我市是一個水資源短缺的城市,因此,我們要節(jié)約用水,提高用水效率.請你提出一條節(jié)約用水的措施________

(2)水曾被誤認為是一種“元素”.下列實驗能證明水是由氫、氧兩種元素組成的是________

a.水的電解 b.水的蒸餾 c.氫氣在氧氣中燃燒 d.水的煮沸

(3)城鎮(zhèn)自來水廠生產流程可用如圖表示:

自來水生產中通常用明礬做絮凝劑,其中明礬的作用是________

(4)目前許多學校安裝了直飲水機,其主要工作流程如圖下圖甲.其中③的作用是________。直飲水機使用方便:只要將它與自來水管網對接,截留清除水中的有害物質(如細菌等),便得到直飲水,直飲水屬于________(選填“混合物”或“純凈物”)

(5)水在實驗室中應用也很廣泛,水在化學實驗中的作用不可忽視。下圖中三個實驗分別用到水,請回答:

①實驗A中玻璃棒的作用是________,過濾后濾液仍然渾濁,可能的原因是________(只需寫一點);

②實驗B能證明二氧化碳具有的性質是________;

③實驗C中實驗前加入少量稀硫酸的作用是________

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