Question

14．鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）鋼是含碳量為0.03%--2%的鐵合金．如碳素鋼（主要成分為鐵和碳）等．
（2）【查閱資料】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕．造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是D（填編號）
A．銀塊      B．銅塊    C．錫塊    D．鋅塊
（3）在今年的化學(xué)活動周中，某校興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下做了二個有關(guān)鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵．實驗裝置如圖1：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
①C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是證明二氧化碳已被完全吸收．
②E裝置中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色．
③F裝置的作用是證明反應(yīng)生成了二氧化碳、尾氣處理．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
實驗裝置如圖2：
圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．
實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應(yīng)所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)常用于焊接鋼軌．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．該反應(yīng)中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的還原（填“氧化”或“還原”）性．
【反思與拓展】由此同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：在金屬活動性順序里，在高溫條件下，位于前面的金屬能將后面的金屬從其氧化物中置換出來．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的合金的知識進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的知識以及有關(guān)的實驗現(xiàn)象進行解答．

解答 解：（1）鋼是鐵的合金，故填：合金； 
（2）銀、銅和錫的活動性比鐵弱，而鋅的活動性強于鐵，故應(yīng)該鑲嵌鋅，故填：D；
（3）實驗一
①C裝置盛裝的是澄清的石灰水，用于證明二氧化碳已經(jīng)完全被吸收，故填：證明二氧化碳已被完全吸收；
②一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，故會觀察到紅色粉末變成黑色，故填：紅色粉末變成黑色；
③F中的澄清石灰水能生成了二氧化碳，點燃能處理一氧化碳，故填：證明反應(yīng)生成了二氧化碳，尾氣處理；
實驗二
鋁能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，體現(xiàn)了鋁的還原性，故填：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，還原； 
【反思與拓展】在金屬活動性順序里，在高溫條件下，位于前面的金屬能將位于其后的金屬從其氧化物中置換出來，故填：前面；后面；氧化物．

點評 本題考查的是金屬及其合金的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．