Question

12．純堿是我們生活中時(shí)常用到的一種材料．曉宇同學(xué)想要用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)得某袋純堿的純度，于是他將100g該種純堿樣品放入質(zhì)量為62g的小燒杯中，隨后向其中加入過量的稀鹽酸與之反應(yīng)．整個(gè)過程中，他4次稱量燒杯和其中物質(zhì)的總質(zhì)量，記錄在下表中．認(rèn)為純堿樣品中的其他物質(zhì)與稀鹽酸和水不反應(yīng)，忽略氣體的溶解度，求：

時(shí)間t/s	0	t1	t2	t3
燒杯總質(zhì)量/g	262	235.2	224.6	224.6

（1）完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為37.4g．
（2）計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的純度．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的純度．

解答 解：（1）由表格可知，完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為：262g-224.6g=37.4g．
故填：37.4．
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                     44
x                                       37.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{37.4g}$，
x=90.1g，
該純堿樣品中碳酸鈉的純度為：$\frac{90.1g}{100g}$×100%=90.1%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的純度為90.1%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．