Question

【題目】我們要能夠由現(xiàn)象到性質(zhì)、由宏觀到微觀、由定性到定量多角度認識化學(xué)變化。

（1）我們曾經(jīng)做如圖這一組對比實驗，該對比實驗得出的結(jié)論是_____；（填寫正確選項的序號）

①CO2密度比空氣密度大

②CO2能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③CO2不能使干石蕊紙花變色④CO2不支持燃燒

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

（2）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示氧原子和氫原子）

①“反應(yīng)后”圖示中應(yīng)再填入_____個“” 微粒；

②請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

①X的值為_______g；②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_________；

③該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_______。

Answer 1

【答案】B 2 2H2+O22H2O 24 化合反應(yīng) 2:3

【解析】

（1）①對比試驗1、2，無法得到CO2密度比空氣密度的比較，故①錯誤；②對比試驗1、2，干石蕊花噴水后放入二氧化碳中，變紅色，證明二氧化碳溶于水后生成的新物質(zhì)能使石蕊變紅，故②正確；③由試驗1證明CO2不能使干石蕊紙花變色，故③正確；④對比試驗1、2，不能得到CO2不支持燃燒，故④錯誤；

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的個數(shù)反應(yīng)前后不變，因此填入2個“”微粒后正好遵循質(zhì)量守恒定律；

②從分子的結(jié)構(gòu)分析，氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式符合該反應(yīng)類型，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O；

（3）①A物質(zhì)質(zhì)量增加為生成物，增加了10g；B物質(zhì)質(zhì)量減少為反應(yīng)物，減少了4g；C物質(zhì)質(zhì)量不變可能為催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，D物質(zhì)應(yīng)為反應(yīng)物，質(zhì)量減少6g，故x的值是24g；

②反應(yīng)為B+D→A，為化合反應(yīng)；

③該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4g：6g=2：3。