17．在“質(zhì)量守恒定律”的教學中，都是引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”的實驗探究．如圖實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲乙丙丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察．
（1）A實驗：引燃白磷，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上稱量，天平不平衡，發(fā)現(xiàn)反應后的質(zhì)量比之前質(zhì)量增加了，你猜測原因可能是白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡，此實驗中錐形瓶底細沙的作用是防止生成物降落下來炸裂瓶底．
（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒．請你從原子的角度給予解釋：因為反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；乙丁兩組同學得到的錯誤結(jié)論是“實驗B、D均說明質(zhì)量不守恒”．老師引導同學們分析了B、D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因．你認為B實驗天平不平衡的原因是因為反應后生成的CO2向空氣中逸出，使得天平不平衡．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考慮；根據(jù)實驗B、D的物質(zhì)減少原因考慮；

解答 解：
（1）由于白磷剛引燃時燃燒放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大所以天平不平衡；此實驗中錐形瓶底細沙的作用是防止生成物降落下來炸裂瓶底；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以反應前后原子的數(shù)目沒有增減，原子的種類沒有改變，原子的質(zhì)量沒有變化；B實驗中鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空氣中，使剩余物質(zhì)質(zhì)量減少、D實驗鎂條燃燒產(chǎn)生大量的白煙，逸散到空氣中，所以剩余質(zhì)量減少；
答案：
（1）白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡；防止生成物降落下來炸裂瓶底；
（2）因為反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；因為反應后生成的CO2向空氣中逸出，使得天平不平衡；

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)是純凈物的是（　�。�
A．澄清的石灰水B．食用醋C．稀有氣體D．氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．把下列符合題意要求的物質(zhì)序號寫在橫線上：
①二氧化碳②水③高錳酸鉀④氧氣⑤四氧化三鐵⑥五氧化二磷⑦稀有氣體⑧過氧化氫溶液⑨二氧化硫
（1）通常用作燈泡和焊接的保護氣的是⑦；
（2）白色固體物質(zhì)有⑥；
（3）能供呼吸，支持燃燒的物質(zhì)有④；
（4）有刺激性氣味且對空氣構(gòu)成污染的氣體是⑨；
（5）屬于混合物的氣體是⑧，
（6）綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心就是要利用化學反應原理從源頭消除污染．
上述物質(zhì)中能用于實驗室制取氧氣，且具備綠色化學的某些特點的是②．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中的“一定”肯定成立的是（　�。�
（1）爆炸一定是化學變化
（2）化學變化中一定伴隨著物理變化
（3）有發(fā)光、放熱現(xiàn)象發(fā)生的變化一定是化學變化 
（4）催化劑一定能加快化學反應速率
（5）食鹽溶解在水中得到食鹽水一定是化合反應．
A．（1）（2）（5 ）B．（1）（2）（3）C．（2）D．（2）（4）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，說法正確的是（　�。�
A．它們表示四種不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價
C．①③④表示的元素都是非金屬元素
D．②③表示的元素具有相似的化學性質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結(jié)合有關實驗，按要求回答下列問題：
（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有脫水性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：
①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩地注入盛有_的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？（寫兩點）濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性、濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．
①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．
方案實驗假設實驗方案實驗現(xiàn)象與結(jié)論
Ⅰ能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中．無明顯變化，假設成立．
Ⅱ能發(fā)生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中．浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體，假設成立．
你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是采用了對比實驗的方法，更科學．
②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中．
③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．（或熱的濃硫酸能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．鉻（Cr）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．某化學興趣小組對Mg、Cr、Ag的金屬活動性順序進行探究．
提出假設：
猜想a．金屬活動性Cr＞Mg＞Ag；
猜想b．金屬活動性Mg＞Cr＞Ag；
猜想c．金屬活動性Mg＞Ag＞Cr；
查閱資料：
1、在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
2、鉻與鹽酸反應生成綠色的CrCl2溶液
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：
物 質(zhì)CrMgAg
實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度緩慢產(chǎn)生氣泡速度快無任何現(xiàn)象
結(jié)論：原猜想中b正確（填“a”或“b”或“c”）．
（3）用另一種思路設計實驗證明上述結(jié)論．
操作將Ag片放入氯化鉻溶液中將鉻放入氯化鎂溶液中
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象
結(jié)論Cr＞AgMg＞Cr

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）3個氧原子3O
（2）2個一氧化碳分子2CO
（3）4個鉀原子4K
（4）氦氣He
（5）6個硫酸根離子6SO42-
（6）8個銨根離子8NH4+
（7）5個鐵離子5Fe3+
（8）氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
（9）已知元素M的氧化物化學式為M2On，則M的氯化物的化學式為MCln．
（10）白色礦石顏料中主要含石英粉和石膏（主要成分為CaSO4•2H2O）．該礦物顏料屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；CaSO4中硫元素的化合價為Ca$\stackrel{+6}{S}$O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．固體藥品通常存放在廣口瓶中，粉末顆粒狀的一般用藥匙取用，塊狀的用鑷子取用，吸取或滴加少量的液體用膠頭滴管．取用液體藥品時試劑瓶蓋倒放在桌子上，試劑瓶標簽朝向手心．

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