Question

【題目】金屬在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）從微觀角度分析，水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫的原理是____________________________。

（2）寫出工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）下圖是光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓��?/span>

①中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的____________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②中稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為____________________________。

③中所用的溶液X中的金屬陽(yáng)離子為 _________（用符號(hào)表示）。

（4）為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列選用的藥品可行的是____（填字母）。

A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、Ag

C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

（5）某金屬粉末可能由鐵、鎂、鋅、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，得到無(wú)色溶液，固體無(wú)剩余。下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A 樣品中一定含有鋅 B 樣品中一定不含有銀，可能含有鐵

C 所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g D 加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

Answer 1

【答案】溫度升高汞原子之間的間隙變大 Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 氧氣和水 6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O Cu2+ AC CD

【解析】

（1）水銀溫度計(jì)用于測(cè)量體溫，主要是利用了液體熱脹冷縮的性質(zhì)，其本質(zhì)是溫度升高汞原子之間的間隙變大；

（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2；

（3）①中鐵釘銹蝕主要與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

②鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

③鐵與硫酸銅溶液等銅的鹽溶液反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，故③中所用的溶液X中的金屬陽(yáng)離子為銅離子，符號(hào)為Cu2+；

（4）首先將Fe、Cu、Ag三種金屬按金屬活動(dòng)性順序整理好，然后取中間位置的金屬，另外兩種取金屬的可溶性鹽溶液或取中間位置的金屬的可溶性鹽溶液，另外兩種取金屬，故選AC；

（5）A、根據(jù) 可知，生成0.2g氫氣需2.4g鎂，同理由此可知，生成0.2g氫氣單獨(dú)消耗鋅、鋁的質(zhì)量分別為6.5g，1.8g，所以樣品可能是鎂，也可能是鋁和鋅的混合物，錯(cuò)誤；

B、向樣品加入100g一定溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，得到無(wú)色溶液，固體無(wú)剩余。說(shuō)明樣品一定不含鐵和銀，錯(cuò)誤；

C、由題意可知，金屬和硫酸根離子全部結(jié)合生成硫酸鹽，溶液中溶質(zhì)硫酸鹽的質(zhì)量應(yīng)等于金屬質(zhì)量和硫酸根離子的質(zhì)量和，金屬的質(zhì)量為2.4g，硫酸根離子的質(zhì)量=0.2g÷-0.2g=9.6g，生成溶質(zhì)硫酸鹽的質(zhì)量=2.4g+9.6g=12g，正確；

D、硫酸的質(zhì)量=0.2g÷=9.8g，加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%，正確。故選CD。