Question

2．某混合液里可能含有NaNO₃、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗：
（1）向第一支試管中逐滴加入稀硝酸時，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀．
（2）向第二支試管中加入過量硝酸鋇溶液時生成白色沉淀，進(jìn)行過濾，在濾液滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀．
據(jù)實驗推斷：溶液中肯定含有NaCl、Na₂CO₃．如果把第（2）步所加過量硝酸鋇溶液改為“過量氯化鋇溶液”，不能驗證的物質(zhì)是NaCl．

Answer 1

分析 （1）硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉四種物質(zhì)中，能與稀硝酸放出無色氣體的只有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，說明沒有硫酸鈉，因為產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；
（2）向第二支試管中加入過量硝酸鋇溶液時生成碳酸鋇白色沉淀，進(jìn)行過濾，在濾液滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯化鈉，據(jù)此分析．

解答 解：（1）硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉四種物質(zhì)中，能與稀硝酸放出無色氣體的只有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，說明沒有硫酸鈉，因為產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；
（2）向第二支試管中加入過量硝酸鋇溶液時生成碳酸鋇白色沉淀，進(jìn)行過濾，在濾液滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯化鈉，無法判斷硝酸鈉的存在；因此：
據(jù)實驗推斷：溶液中肯定含有NaCl、Na₂CO₃；因為氯化鋇會引入氯離子，對氯化鈉中的氯離子檢驗會產(chǎn)生干擾，因此如果把第（2）步所加過量硝酸鋇溶液改為“過量氯化鋇溶液”，不能驗證的物質(zhì)是NaCl；
故答案為：NaCl、Na₂CO₃；NaCl．

點(diǎn)評 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，結(jié)合實驗探究中每步實驗所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對混合物的可能組成進(jìn)行分析、判斷，最終形成結(jié)論．