Question

【題目】某同學為探究生石灰暴露空氣中的變質情況，設計如下實驗：稱取生石灰w，露置空氣一段時間后，所得粉末A的質量為1.2w，加入足量稀鹽酸，生成氣體B，依次通入濃硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。推斷粉末A的組成________（寫清楚成分及其對應質量），計算粉末A 中氧化鈣的質量分數________。

Answer 1

【答案】CaO 0.58w 、Ca（OH）2，0.37w、 CaCO3，0.25w 48.3%

【解析】

加入足量稀鹽酸，生成氣體B，依次通入濃硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w，0.25w就是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量；二氧化碳又是粉末A中的碳酸鈣與稀鹽酸反應得到，依據：CaCO3→CO2→CaCO3得，粉末A中的碳酸鈣的質量就是0.25w；

設生成0.25w的碳酸鈣需要二氧化碳的質量是x

x=0.11w

生石灰的質量是w，露置空氣一段時間后，所得粉末A的質量為1.2w，固體增重的質量=1.2w-w=0.2w；也就是增加了0.11w的二氧化碳，剩余的0.2w-0.11w=0.09w，就是生石灰吸收的水的質量；

設與0.09w的水反應生成的氫氧化鈣的質量是y

y=0.37w

則粉末A的中CaO的質量=1.2w-0.37w-0.25w=0.58w

粉末A的組成是：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w

故填：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w。

粉末A 中氧化鈣的質量分數=

故填：48.3%。