Question

電動車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸．若用50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要加水　　mL（水的密度為1g/mL）；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、　　、混勻、裝瓶并貼上標簽；若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液中溶質的質量分數(shù)　　20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．                                                    

Answer 1

【考點】一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；用水稀釋改變濃度的方法．         

【專題】溶液、濁液與溶解度．                                   

【分析】根據(jù)加水稀釋時溶質質量不變，計算配制溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸的質量，需要水的質量；根據(jù)濃硫酸稀釋的要求，明確稀釋濃硫酸的操作步驟；依據(jù)量筒的使用分析解答．           

【解答】解：設用50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）可配制溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸的質量為x，則有：50g×98%=x×20%，計算可知x=245g，需要水的質量為245g﹣50g=195g，由于水的密度是1g/cm³，所以需要量取的水的體積是195mL；用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟是：計算需要水和濃硫酸的體積，然后用量筒量取，將濃硫酸倒入燒杯內的水中不斷攪拌，混勻后裝瓶存放；量取液體時，量筒必須平放，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平進行讀數(shù)，如果俯視讀數(shù)，量取到的濃硫酸的體積偏小，所以溶質質量分數(shù)也偏�。�           

故答案為：195，量取，小于．                                    

【點評】本題從生活的實際出發(fā)聯(lián)系所學化學知識，使我們明白化學物質對生活的影響．