Question

有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量的與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試求：
（1）樣品完全反應(yīng)后生成二氧化碳

 

．
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)分析圖象可知，二氧化碳的最大質(zhì)量是0.88克進(jìn)行解答；
（2）寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量以及樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質(zhì)量是0.88g；故填：0.88g；
（2）設(shè)生成0.88克二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x             0.88g

73

x

=

44

0.88g

x=1.46g
反應(yīng)中一共消耗了100g鹽酸，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：100g×7.3%-1.46g=5.84g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為m，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5 
m    5.84g

40

m

=

36.5

5.84g

解得：m=6.4g 
10g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.4g

10g

×100%=64%
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%．

點(diǎn)評(píng)：培養(yǎng)學(xué)生分析圖形的能力，掌握化學(xué)計(jì)算的格式和規(guī)范性．