Question

【題目】實驗室制取氧氣（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）時，某同學取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題。

（1）計算高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量＝_____。

（2）t0～t1質(zhì)量都不變的原因是_____。

（3）t4～t5質(zhì)量都不變的原因是_____。

（4）請根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少_____？（寫出計算過程）

（5）請在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0～t5時段的變化示意圖_____。

Answer 1

【答案】158 高錳酸鉀分解需要達到一定的溫度 高錳酸鉀已經(jīng)完全反應 15.8g

【解析】

根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算高錳酸鉀的質(zhì)量。

（1）高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量＝39+55+16×4＝158。

（2）由于需要達到一定溫度才能分解，所以t0～t1質(zhì)量都不變。

（3）t4～t5質(zhì)量都不變的原因是 高錳酸鉀已經(jīng)完全反應。

（4）高錳酸鉀的質(zhì)量為x，設錳元素的質(zhì)量為y

根據(jù)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可得關系式為

x＝15.8g

y＝5.5g

（5）由于過程中錳元素質(zhì)量不變，且在固體中，固體中錳元素質(zhì)量在t0～t5時段的變化示意圖。