Question

【題目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①過濾；②蒸發(fā)結晶；③加過量Na2CO3溶液；④加過量NaOH溶液；⑤加過量稀鹽酸；⑥加過量BaCl2溶液。

（1）請用以上序號排序_________設計實驗，完全除去氯化鈉中可溶性雜質。

（2）請解釋除去Na2SO4時的反應原理_________（用化學方程式表示）。

（3）過濾后若濾液渾濁，請寫出一條可能的原因_________。

Answer 1

【答案】⑥④③①⑤②或④⑥③①⑤② Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+ 2NaCl 濾紙破損了（合理即可）

【解析】

（1）由于NaCl溶液中存在CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質要想把所有雜質除去必須得按一定的步驟，可以選擇⑥加過量BaCl2溶液，除去Na2SO4；然后選擇④加過量NaOH溶液，除去MgCl2；（也可以先選擇④加過量NaOH溶液，除去MgCl2；再選擇⑥加過量BaCl2溶液，除去Na2SO4）；再選擇③加過量Na2CO3溶液；除去CaCl2和過量的BaCl2溶液；然后選擇①過濾，把生成的沉淀先過濾；然后選擇⑤加過量稀鹽酸，除去過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液；把所有雜質離子除去之后；選擇②蒸發(fā)結晶，把過量的鹽酸和水一起蒸發(fā)，得到氯化鈉固體；設計實驗順序為：⑥④③①⑤②或④⑥③①⑤②；故填：⑥④③①⑤②或④⑥③①⑤②

（2）除去Na2SO4時用的是的過量BaCl2溶液，其反應原理硫酸鈉與氯化鋇溶液反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其反應原理的化學方程式為：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+ 2NaCl；故填：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+ 2NaCl

（3）過濾后若濾液渾濁，可能的原因濾紙破損了、過濾時液面高于濾紙邊緣等；故填：濾紙破損了（合理即可）