Question

街頭上有很多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械能和光澤度，所以常被做成飾品，取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應，剩余溶液和殘余固體的總質量為225.6g，請計算：
（1）產生氫氣的質量為

 

g；
（2）該合金中Cu的質量分數；
（3）剩余溶液中溶質的質量分數是多少？（結果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅的質量和生成的硫酸鋅的質量，進一步可以計算該合金中Cu的質量分數和剩余溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）生成氫氣的質量為：30g+196g-225.6g=0.4g，
故填：0.4；
（2）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
 x          y    0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

，
x=13g，y=32.2g，
該合金中Cu的質量分數為：

30g-13g

30g

×100%=56.7%，
答：該合金中Cu的質量分數為56.7%．
（3）剩余溶液中溶質的質量分數為：

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15.4%，
答：剩余溶液中溶質的質量分數為15.4%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．