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100g某鹽酸溶液與10g碳酸鈣完全反應，求這種鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)反應的化學方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算反應消耗HCl的質(zhì)量，然后求出鹽酸的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73 100
x 10g

100

10g

解得：x=7.3g
這種鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：這種鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評：根據(jù)反應的化學方程式進行計算時，所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算．

練習冊系列答案

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（1）C的化學式為

；
（2）反應①的基本反應類型為

，反應②的基本反應類型為

．
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（3）反應③的化學方程式為

；
（4）反應④中I物質(zhì)表現(xiàn)出

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（5）寫出K物質(zhì)的一種用途；

．

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	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	純堿樣品溶液質(zhì)量	加入氯化鈣溶液質(zhì)量	過濾后剩余溶液質(zhì)量
實驗數(shù)據(jù)	111g	100g	201g

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