Question

已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0g放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO₂氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

 

g（精確到0.01g）．
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）據(jù)m=ρv計算生成CO₂的質(zhì)量；
（2）據(jù)生成CO₂的質(zhì)量，并結(jié)合方程式計算樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：0.224L×1.964g/L≈0.44g；
（2）設(shè)樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為x．
2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 
168                   44     
10.0g×（1-x）        0.44g
  

168

10g×(1-x)

=

44

0.44g

x=83.2%
故答案為：（1）0.44g；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是83.2%；

點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，難度較大，可結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行分析，計算比較繁瑣，要細心分析解答．