Question

【題目】某同學(xué)對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質(zhì)成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生。并把這過程繪制了如下圖像。

（1）廢液中含有的溶質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。

（2）通過計算求a點的數(shù)值（寫出計算過程）。

（3）碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2 HCl；

（2）1.1g(詳見解析)

（3）11.9%

【解析】

（1）向石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，加入碳酸鈉溶液，先出現(xiàn)氣泡，說明有稀鹽酸的存在，出現(xiàn)白色沉淀說明其中含有Ca2+，因此廢液中含有的溶質(zhì)是CaCl2 HCl。

（2）圖中a點表示生成氣體的最大值�？衫�用二氧化碳與碳酸鈉在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。

與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=10g×26.5%=2.65g。

設(shè)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

x=1.1g
所以a點的數(shù)值為1.1g；

y=2.925g

（3）設(shè)產(chǎn)生5g沉淀時消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為m。

z=5.3g

m=5.85g；

含有5.3g碳酸鈉的碳酸鈉溶液質(zhì)量=

圖像橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量=10g+20g=30g，
所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。