Question

6．某�；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如圖實驗裝置進行氣體制取和性質實驗的探究：
（1）實驗室用B裝置來制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若裝置A中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有①③（填序號）
①用容積較小的錐形瓶；
②將長頸漏斗換成針筒以減慢液體的滴加速度；
③加熱反應物；
④降低液體反應物的濃度
（3）某同學用圖中A、E、F裝置組合制取二氧化碳氣體并驗證相關性質．A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，E裝置中發(fā)生的化學反應方程式為H₂O+CO₂=H₂CO₃；F裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（4）HCl是一種極易溶于水，且密度比空氣大的氣體，收集HCl氣體應選擇的裝置是C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)影響反應速率的因素進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，水和二氧化碳反應生成碳酸，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（4）根據(jù)HCl是一種極易溶于水，且密度比空氣大的氣體進行分析．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）①用容積較小的錐形瓶，反應在有限的空間里發(fā)生，易引起爆炸；
②將長頸漏斗換成針筒減慢液體的滴加速度，可以減緩反應的速率；
③加熱反應物，加劇了反應的速率；
④降低液體反應物的濃度，可以減緩反應的速率；
故選：①③；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，化學方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以F裝置中的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）HCl是一種極易溶于水，且密度比空氣大的氣體，所以收集HCl氣體應選擇的裝置是C．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）①③；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，H₂O+CO₂=H₂CO₃，澄清石灰水變渾濁；
（4）C．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．