Question

【題目】金屬在生活生產(chǎn)中有重要的作用，請回答下列問題。

（1）銅用于制作導線是因為其具有良好的_____性；自行車的閘線是由鋼條抽成的鋼絲，說明金屬鐵具有_____性。

（2）現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質(zhì)量的氫氣，則可能的情況有_____。

A.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應

B.足量的鎂、鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反應

C.質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應

D.質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應

（3）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是_____。

A Ag和Cu

B Cu和Fe

C Zn和Fe

D Mg和Al

（4）某工廠欲從只含有的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

1操作a的名稱是_____。

2圖中固體的成分是_____。

3寫出加入過量A時反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】導電 延展 BC BC 過濾 鐵和銅 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

【解析】

（1）銅用于制作導線是因為其具有良好的導電性；自行車的閘線是由鋼條抽成的鋼絲，說明金屬鐵具有延展性。故填：導電；延展；

（2）A、等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應時，由于金屬不同，所以生成的氫氣一定不等，故A錯誤；
B、根據(jù)反應生成的氫氣全部來自鹽酸中所含的氫元素，Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量都相同時，充分反應，得到相同質(zhì)量的氫氣，故B正確；

C、假設Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設參與反應的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，

x=24g，y=18g
所以Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3
故B正確；
D、C正確，所以D錯誤；

故選：BC；

（3）設合金為+2價金屬純凈物，設其相對原子質(zhì)量為x

x=60

A中兩種金屬不與酸反應，不符合要求。

如果是兩種都能和酸反應的金屬，且為+2價的話，應該相對原子質(zhì)量一個大于60，一個小于60，C符合，D不符合要求。
如果是一個不能反應，則能反應的金屬的相對原子質(zhì)量應該小于60，所以B符合要求。
故選：BC。

（4）1.操作a的名稱是過濾。故填：過濾。

2.硫酸銅和過量的鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，圖中固體的成分是鐵和銅。故填：鐵和銅。

3.硫酸銅和過量的鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。