Question

11．實驗室常用的干燥劑堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對一瓶久置的堿石灰作了如下探究：
【提出猜想】
猜想一：沒有變質(zhì)，只有CaO和NaOH兩種固體；
猜想二：部分變質(zhì)
猜想三：已完全變質(zhì)，堿石灰全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂
【實驗探究】實驗過程與現(xiàn)象如圖所示：

【做出判斷】（1）若把Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會放出熱量，則由操作②中的現(xiàn)象可判斷猜想三不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由操作⑤、⑥中的現(xiàn)象可判斷濾液里含有Na₂CO₃（填化學(xué)式），由此判斷猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）綜合（1）、（2）中的結(jié)論，判斷該堿石灰的變質(zhì)情況為部分變質(zhì)．
【拓展應(yīng)用】（4）由上述實驗說明，在實驗室存放堿石灰應(yīng)密封、防潮保存．

Answer 1

分析 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，根據(jù)物質(zhì)溶于水的溫度變化情況進行分析，根據(jù)推導(dǎo)確定混合物的成分進行分析，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析，根據(jù)上面的實驗結(jié)論進行分析．

解答 解：氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（1）混合物加水后試管壁發(fā)熱，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會放出熱量，所以猜想三不成立，故填：不成立．
（2）渾濁液中的濾渣中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明混合物中有碳酸鈣，濾液中滴加鹽酸有氣泡，加澄清石灰水有沉淀生成，說明濾液中有碳酸鈉，但是如果只有氧化鈣和氫氧化鈉就不會生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故一定含有碳酸鈉．
（3）通過實驗可知，堿石灰在空氣中極易變質(zhì)．
（4）存放堿石灰時要注意密封防潮．
故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（1）不成立；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH   碳酸鈉  不成立；
（3）部分變質(zhì)
（4）密封、防潮

點評 本題考查的是混合物變質(zhì)成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．