Question

【題目】為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克．（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）有人認(rèn)為，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可按如下方案計算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）以上方案是否正確？ ．

（2）計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】(1)不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng) (2)80%

【解析】

試題分析：(1)不正確，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應(yīng)．所以，氯化氫有剩余不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計算．故以上方案不正確

（2）而應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，可判斷反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：15g+150g﹣159.72g=5.28g，再根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系，可計算出CaCO3的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)樣品中純凈CaCO3的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 5.28g

解得：x=12g

貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%

故答為：（1）不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng)；（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．