【題目】燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含有HCl的質(zhì)量為3.65g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量如下表所示:

請回答下列問題:

(1)最終得到沉淀的總質(zhì)量為 g

(2)參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(結(jié)果保留小數(shù)點后面一位)

【答案】4.9g、80g

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應了,說明最多生成4.9g沉淀;設要生成4.9g沉淀參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為X則:

CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98

X 4.9g,

根據(jù):80/98=X/4.9g 解得X=4g

(2)設與氯化氫反應的氫氧化鈉質(zhì)量為Y則:

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

3.65g Y 根據(jù):36.5/40=3.65g/Y解得Y=4g,所以 氫氧化鈉的質(zhì)量總和為4g+4g=8g,所以參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是:=80g

練習冊系列答案
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(2)是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,該粒子在化學反應中容易 (填“得到”或“失去”)電子

(3)下圖是CO與O2反應的微觀示意圖,反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是 (填序號)。

A①② B②③ C③④ D④⑤

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【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)?

【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能:

猜想一:CaO;猜想二:___ _;猜想三:Ca(OH)2。他的依據(jù)是___

【拓展應用】

1)已知碳化鈣與水反應非常劇烈,乙炔的密度比空氣略小,難溶于水。實驗室欲制取并收集較純凈的乙炔,要求得到平穩(wěn)氣流,你選擇裝置是______(填序號),該收集裝置如何判斷氣體已集滿

2)乙炔在空氣中燃燒時往往會產(chǎn)生大量黑煙,請寫出所產(chǎn)生黑煙的化學式 ,乙炔(C2H2)在氧氣中充分燃燒的化學方程式____ 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)今我過每天生產(chǎn)各類塑料袋高達三十幾億個,對環(huán)境壓力巨大.下列說法正確的是

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(1)以上方案是否正確?

(2)計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

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