Question

【題目】圖中的A～I表示幾種初中化學常見的物質，分別是由H、C、O、Al、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成。其中F、G、H、I均屬于單質，B、D、E屬于氧化物；A是實驗室常用的燃料；D中兩種元素質量比為5∶2；G具有很好的抗腐蝕性能。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。

（1）寫出化學式：A_____，D_____。

（2）寫出B和C反應的化學方程式_____。

（3）寫出G→I反應的化學方程式_____。

（4）G→H和I→H所屬基本反應類型是_____。

Answer 1

【答案】C2H5OH CaO CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（或2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑） 置換反應

【解析】

A是實驗室常用的燃料，推測A是乙醇；D屬于氧化物，且D中兩種元素質量比為5∶2，推測D是氧化鈣；G屬于單質，且具有很好的抗腐蝕性能，推測G是鋁；乙醇能生成B、E兩種氧化物，則可能是乙醇燃燒生成二氧化碳和水；D是氧化鈣，能生成C，則C可能是氫氧化鈣；B和C能反應，則B是二氧化碳，E是水；E能生成F和I兩種單質，且F能和鋁反應，則可能是水電解產生氫氣和氧氣，F是氧氣，I是氫氣；H是單質，且氫氣和鋁能生成H，推測H是銅。驗證可知推理正確。

（1）A是乙醇，化學式為C2H5OH；D是氧化鈣，化學式為CaO；

（2）B是二氧化碳，C是氫氧化鈣，二者反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）G是鋁，I是氫氣，G→I可能是鋁和酸反應生成氫氣，如果鋁和稀鹽酸反應，化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；如果鋁和稀硫酸反應，化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

（4）鋁和酸反應生成氫氣、氫氣和氧化銅反應生成銅，都屬于置換反應。