Question

【題目】某�；瘜W興趣小組對如何鑒別生活中的蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3），進行了下列探究：

（查閱資料）

①相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性強；

②270℃時，NaHCO3會完全分解生成二氧化碳、水及一種白色固體，而Na2CO3不易分解：

③常見的碳酸鹽中，只有碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸銨溶于水，其它碳酸鹽大多不溶于水。

（實驗探究）

（1）充分加熱后，A、B兩燒杯中的現(xiàn)象分別為__、__、__，由此可得出的結論是__。

（2）現(xiàn)有濃度相同的Na2CO3與NaHCO3溶液，充分利用所學知識和資料，你認為區(qū)分二者最簡單的方法是__。

A 加熱 B 用pH試紙測溶液pH C 滴加稀鹽酸

（反思與評價）

（1）常用小蘇打治療輕度胃酸過多的病人，原因是___（用化學方程式表示）。

（2）檢驗碳酸鈉粉未中是否含有碳酸氫鈉的方法是____。

（拓展延伸）該興趣小組同學認為，充分加熱NaHCO3后的白色固體產物可能是NaOH或Na2CO3。

（1）他們猜想的依據(jù)是_____。

（2）設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并完成下表（限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、酚酞試液、蒸餾水、試管、膠頭滴管）。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①	取少量加熱后的固體產物于試管A中，加入適量蒸餾水并充分振蕩溶解，再加入足量____，振蕩，靜置	產生白色沉淀	產物中含有Na2CO3
②	取操作①后的上層清液于試管B中，滴加_____	_____	產物中不含NaOH

Answer 1

【答案】A燒杯中無變化 燒杯B中的石灰石變渾濁 小試管內壁出現(xiàn)水珠 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定 B NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 取樣，加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁； 質量守恒定律（或化學反應前后元素的種類不變） 氯化鈣溶液 酚酞溶液 溶液不變色

【解析】

（實驗探究）

（1）碳酸鈉受熱后不會分解，而碳酸氫鈉受熱會分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，所以A燒杯中無變化；燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內壁出現(xiàn)水珠，這說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定；

（2）A、根據(jù)信息②：NaHCO3在270℃時，完全分解轉化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解，此法可行，但操作比較麻煩，故選項不正確；

B、根據(jù)信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強，因此可以測定兩種溶液的pH，pH大的是碳酸鈉溶液，方法較簡單，故選項正確；

C、稀鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應產生二氧化碳，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選項錯誤。故選B；

（反思與評價）

（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；反應的化學方程為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（2）根據(jù)碳酸氫鈉受熱會分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以取該物質的樣品加熱，將產生的氣體氣體通入澄清石灰水，若溶液變渾濁則該物質是碳酸氫鈉；

（拓展延伸）

（1）碳酸氫鈉是由鈉、碳、氫、氧四種元素組成的，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，所以充分加熱NaHCO3后的白色固體產物可能是NaOH或Na2CO3；

（2）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量氯化鈣溶液，振蕩，靜置，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，進一步說明反應產物中含有碳酸鈉；

�、癫僮骱蟮纳蠈忧逡河谠嚬�B中，滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明產物中不含有氫氧化鈉。