【題目】某興趣小組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

(1)[實驗過程與分析]

實驗一

實驗二

實驗三

實驗操作

實驗現(xiàn)象

_____________________

______________________

無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論

氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)生反應

氫氧化鉀能與氯化銨發(fā)生反應

氫氧化鉀不能與硫酸發(fā)生反應

實驗一反應的化學方程式為_______________。

(2)[實驗反思與拓展]

①某同學認為實驗三的結(jié)論錯誤。他取適量的氫氧化鉀溶液于一支干凈的試管中,滴加幾滴_________________，溶液呈紅色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液變成___________色，證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應。

②對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_________________的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學反應。

【答案】生成藍色沉淀 生成一種有刺激性氣味（氨味）的氣體 無色酚酞試液 無 某種反應物消失

【解析】

實驗過程與

實驗一 氫氧化鉀和硫酸銅反應生成不溶于水的藍色氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象為：溶液變渾濁，生成藍色沉淀；
實驗二 氫氧化鉀能和氯化銨反應生成具有刺激性氣味的氨氣，現(xiàn)象為：生成一種有刺激性氣味的氣體；

實驗一氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)生反應生成氫氧化銅和硫酸鉀，的反應方程式為

實驗反思與拓展：

①我們可以借助于酸堿指示劑，通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應。氫氧化鉀顯堿性能使酚酞試液顯紅色，氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，堿性慢慢減弱，恰好反應時溶液呈中性，變?yōu)闊o色。故實驗方案為：取適量氫氧化鉀溶液于一支干凈的試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，溶液呈紅色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液變成無色，證明氫氧化鉀和硫酸發(fā)生了反應。

②對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗某種反應物消失的方法來證明反應發(fā)生了；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是鎂和氯兩種元素的相關(guān)信息。下列說法錯誤的是：

A. 鎂元素的原子序數(shù)為12

B. 鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素

C. 鎂元素與氯元素的最本質(zhì)的區(qū)別是原子中質(zhì)子數(shù)不同

D. 兩種元素組成的化合物中鎂原子與氯原子的數(shù)目比為1：1

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們用“硝酸鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”三種物質(zhì)的溶液進行實驗。

（1）甲組同學用______測得碳酸鉀溶液的pH大于7，同學們因此推理得知：呈堿性的溶液不一定是堿的溶液。

（2）乙組同學按如圖所示進行實驗，此時觀察到的實驗現(xiàn)象是______，請寫出其中一個反應的化學方程式________。實驗完畢，充分振蕩U形玻璃管，將管內(nèi)的物質(zhì)過濾。同學們對濾液成分進行了進一步的探究。

（提出問題）濾液中除K+，還含有什么離子？

（作出猜想）猜想一：含有OH-、NO3-、CO32-

猜想二：含有Ba2+、______（填離子符號）

猜想三：含有OH-、NO3-

（實驗探究）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液

無明顯現(xiàn)象

猜想一正確

（評價與交流）

（1）你認為乙組同學們的結(jié)論________（填“正確”或“不正確”），理由是________。

（2）同學們經(jīng)過討論后一致認為：若將硫酸鈉溶液換成足量的________，就能確定濾液中的離子成分。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下（說明：一種小球代表一種元素的原子），則下列說法中正確的是

A.圖示中的反應物都是化合物

B.該反應屬于置換反應

C.該反應符合質(zhì)量守恒定律

D.生成物中有水

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為驗證稀硫酸的性質(zhì)，并探究反應后廢液的成分，進行了如下實驗。

I：驗證稀硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖所示進行實驗，其中試管_____（選填序號）中無明顯現(xiàn)象，小組同學討論認為該試管中的兩種物質(zhì)間沒有發(fā)生復分解反應，他們的理由是_____。

（2）為驗證稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應，小明和小紅分別向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，先加稀硫酸，再向混合后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，結(jié)果小明觀察到溶液為紅色。小紅觀察到溶液為無色，于是二者得出了不同的結(jié)論。

小組同學在不改變所用試劑的情況下。對他們的實驗方案進行了修改，從而確保實驗一定能得出“硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應”的結(jié)論。他們的實驗方案是（只寫操作過程）：_____。

Ⅱ：探究反應后廢液的成分

將如圖所示實驗后三支試管中的物質(zhì)均倒入同一燒杯中，充分混合后靜置，得到白色沉淀和無色溶液，用pH計測得無色溶液的pH＝8.6。

（提出問題）無色溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：Na2CO3和NaCl；猜想二：H2SO4和Na2SO4；

猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：Na2CO3、NaC1和Na2SO4

小組討論認為猜想二不合理，理由是_____。

（進行實驗）

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①

取少量無色溶液于試管中。向其中滴加稀鹽酸

_____

猜想三不成立

②

向步驟①后的溶液中加入BaCl2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

猜想四成立

小組同學認為“猜想四成立”這一結(jié)論是不可靠的，理由是_____。（用化學方程式表示）。

小組同學在不改變所用試劑的情況下，對實驗方案進行了修改，并重新進行了實驗，仍然得出“猜想四成立”的結(jié)論。他們修改后的實驗方案是_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：

（1）三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是__________。

（2）t1℃時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)__________的溶解度相等。

（3）t3℃時，把80g物質(zhì)a加入到100g水中充分攪拌、靜置，形成溶液的質(zhì)量__________g，是__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（4）t3℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是__________（填字母序號）。

A a＞b B a＝b C a＜b D 不能確定

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）

A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)

D.若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是（ ）

物質(zhì)

M

N

X

Y

反應前質(zhì)量/g

8

11

18

10

反應后質(zhì)量/g

8

33

x

2

A.參加反應的X和Y的質(zhì)量比為7:4B.該反應屬于分解反應

C.物質(zhì)M一定是該反應的催化劑D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x值為6

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。

某學校興趣小組的同學，取學校附近民心河的水樣，利用圖（1）所示的實驗過程對該水樣進行了凈化處理。請回答下列問題：

（1）明礬的作用是_________。

（2）為除去水樣2中的一些異味和色素，加入的物質(zhì)B是______。

（3）取少量水樣3于試管中，加入少量__________，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明水樣3是________水（填“軟”“硬”）。

（4）根據(jù)凈化過程，判斷水樣1、水樣2、水樣3和水樣4中凈化程度最高的是________。

（5）用于自來水的消毒劑除氯氣以外，還可用次氯酸鈉（ NaClO）、二氧化氯等物質(zhì)。

①二氧化氯的化學式為___________。

②NaClO中鈉、氯、氧三種元素的質(zhì)量比是________________（結(jié)果以最簡整數(shù)比表示）。

（6）在化學變化中常常伴有能量的變化，通常表現(xiàn)為吸熱或放熱的現(xiàn)象，某同學用如圖（2）所示裝置進行過氧化氫分解的實驗，反應的化學方程式為：_____________，實驗過程中觀察到燒杯內(nèi)導管口有氣泡冒出，產(chǎn)生此觀象的原因是________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案