【題目】某樣品有氧化銅和銅組成。取樣品12g于燒杯中，向其中加入192g某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得到的溶液質(zhì)量為200g。

（1）氧化銅（CuO）中，銅、氧元素的質(zhì)量比為_______；

（2）所取樣品中氧化銅質(zhì)量為_________ g；

（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。（要求寫出計算過程）

【答案】4：1 8 5.1%

【解析】

（1）根據(jù)化學式的意義計算出氧化銅中銅、氧元素的質(zhì)量比；

（2）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量；

（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）氧化銅中，銅、氧元素的質(zhì)量比為64：16=4：1；

（2）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為：200g-192g=8g；

（3）設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈5.1%

答：（1）氧化銅中，銅、氧元素的質(zhì)量比為4：1；（2）所取樣品中氧化銅質(zhì)量為8g；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.1%。

練習冊系列答案
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【題目】單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：試推斷：

(1)寫出A——E的名稱：A.___ B._____ C.______ D.______ E._____。

(2)寫出1、3各步反應(yīng)的化學方程式：

①__________________

③__________________

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序號

加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)

剩余固體的質(zhì)量(g)

1

10

5.5

2

10

3

3

10

1.2

4

10

1.2

(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)___________________；

(2)求共產(chǎn)生多少克的二氧化碳_____________？

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A. 參加反應(yīng)的單質(zhì)是氯氣

B. 經(jīng)消毒后的水呈堿性

C. 反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化

D. 該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)

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（1）一個鉀原子：______；（2）鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：________ ；（3）3個鐵離子：_________ ；（4）2個水分子：______； （5）碳酸：___________ （6）標出氯化銨中N的化合價：_________ 。

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反應(yīng)前

反應(yīng)后

燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算結(jié)果保留一位小數(shù)：

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g；

該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)_______；

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______．

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【題目】自行車是人們常用的交通工具，請據(jù)圖回答下列問題。

（1）為防止自行車鏈條生銹，可采取的措施是______________。

（2）自行車的有些部件是由鋼鐵制成的，請寫出用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來煉鐵的化學方程式______。

（3）在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序，除鐵、銅外，還需要的一種試劑應(yīng)選擇_____(填序號)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式________。

①AgNO3溶液�、贑uSO4溶液　③Al2(SO4)3溶液

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請回答下列問題：

(1)由實驗臺上提供的儀器和藥品，小凱抽到的是實驗室制取______(填制取氣體的名稱 )；

(2)以下是小凱完成該實驗主要操作過程的示意圖．按評分標準，每項操作正確得2分，滿分10分，實驗完畢后小凱得了6分．請找出他失分的操作： __________

(3)僅用上述儀器 (藥品另選 )，也能完成另一種常見氣體的實驗室制取，化學方程式為：______.

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