【題目】硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl2的工藝流程如圖:

(1)吸收過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________________。

(2)操作Ⅲ所需的玻璃儀器有___________________。

(3)蒸氨過程中一定沒有涉及的反應(yīng)類型是___________________(填序號(hào))。

A 復(fù)分解反應(yīng)

B 化合反應(yīng)

C 分解反應(yīng)

D 置換反應(yīng)

(4)可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外，還有_________________(填化學(xué)式)。

【答案】CO2＋＋NH3＋H2O=NaHCO3 酒精燈、玻璃棒 CD 二氧化碳和氧化鈣

【解析】

(1)吸收過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫銨化學(xué)方程式為：CO2＋＋NH3＋H2O=NaHCO3；

(2)操作Ⅲ蒸發(fā)結(jié)晶產(chǎn)生氯化鈣晶體，所需的玻璃儀器有：酒精燈，用于加熱蒸發(fā)，玻璃棒用于攪拌，防止液體飛濺；

(3)蒸氨過程中，氧化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和氨氣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定沒有涉及的反應(yīng)類型是：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)；

故選：CD。

(4)操作Ⅰ碳酸鈣高溫分解產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w和水，二氧化碳可以與氨氣和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫銨，得到可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外，還有：二氧化碳和氧化鈣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉具有廣泛的應(yīng)用。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。

①用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來的操作是____________。（填序號(hào)）

A 添加氯化鈉 B 減少氯化鈉 C 調(diào)節(jié)平衡螺母 D 添加砝碼

②在量取水的體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________ (填>、=、<)15%。

(2)探究某氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分。

某氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程記錄如下：

①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，甲同學(xué)得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是____________。

②（實(shí)驗(yàn)分析）

a.步驟I中加入適量NaOH溶液的目的是____________。

b.乙同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅲ中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點(diǎn)?____________ (選填“同意”或“不同意”)，請(qǐng)說明原因____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，一般用于物體表面消毒。小明同學(xué)腿部擦傷，大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小明看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？

（查閱資料）

（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。

（2）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。

（提出猜想）

猜想1：過氧化氫分解加快是因?yàn)轶w溫比瓶中的溫度高。

猜想2：過氧化氫分解加快是因?yàn)閭谥杏羞^氧化氫酶。

（實(shí)驗(yàn)探究）

小明準(zhǔn)備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實(shí)驗(yàn)前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內(nèi)裝滿水，并用排水法。記錄2分鐘收集的氣體體積。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均注入5 mL過氧化氫溶液

第一次在常溫下進(jìn)行

第二次將試管浸在37℃的溫水中

量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL

（1）__________

②

分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均注入5 mL過氧化氫溶液

第一次向試管中加入一小粒過氧化氫酶，然后浸在37℃的溫水中

（2）第二次__________

第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL

第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL

過氧化氫分解速率加快是因?yàn)檫^氧化氫酶的作用

（3）實(shí)驗(yàn)①②中，有三次收集到的氣體均為5 mL，若用帶火星的木條去檢驗(yàn)這5 mL氣體，觀察到現(xiàn)象是________________。

（4）寫出過氧化氫在過氧化氫酶的作用下分解的化學(xué)方程式：__________________。

（實(shí)驗(yàn)反思）

小明反思了實(shí)驗(yàn)過程，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論可能存在不足。于是他又查閱資料。科研工作者以10 mL30%的H2O2溶液為樣本，加入相同的過氧化氫酶，分別做了如下9組不同的實(shí)驗(yàn)，所得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)

因素

O2(ml)

溫度

pH

浸取時(shí)間

1

35

6.4

6

43.7

2

35

6.8

8

71.6

3

35

7.2

10

38.4

4

37

6.4

6

52.3

5

37

6.8

8

97.6

6

37

7.2

10

41.2

7

39

6.4

6

47.4

8

39

6.8

8

77.4

9

39

7.2

10

37.7

（5）綜合分析表中數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)最適宜條件為____組（填序號(hào)），影響過氧化氫酶發(fā)揮作用的因素有_________。酶對(duì)雙氧水分解的催化作用受多個(gè)因素影響，不僅各個(gè)因素獨(dú)立作用，而且因素之間有聯(lián)合作用，有時(shí)個(gè)別因素對(duì)酶的抑制較強(qiáng)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量相等的鎂和鋁分別和等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。則下列敘述中正確的是

A.金屬均反應(yīng)完，鹽酸一定有剩余

B.圖中a、b分別表示鋁鎂的反應(yīng)情況

C.鹽酸均反應(yīng)完，鎂一定有剩余

D.反應(yīng)結(jié)束后，參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為4：3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是( )

A.向pH=1的稀鹽酸中逐滴加入pH= 13的氫氧化鈉溶液

B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅

C.將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

D.向氫氧化鉀與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量變化趨勢如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有AgNO3和Cu（NO3）2

B.b~c段之間的溶液中溶質(zhì)只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2

C.取b~c段之間的溶液，滴加稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生

D.取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，一定無氣泡產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸（HNO3）是實(shí)驗(yàn)室常見的一種酸。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)硝酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。

Ⅰ、揮發(fā)性

（實(shí)驗(yàn)1）取一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到_____，原因是_____。

Ⅱ、不穩(wěn)定性

（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體

（1）硝酸分解的化學(xué)方程式為：_____。

（實(shí)驗(yàn)2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時(shí)間的變化情況。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)條件

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

6分鐘出現(xiàn)淺紅棕色

15分鐘紅棕色比較明顯

30分鐘紅棕色非常明顯

60分鐘無明顯變化

3分鐘出現(xiàn)淺紅棕色

6分鐘紅棕色比較明顯

10分鐘紅棕色非常明顯

（2）實(shí)驗(yàn)①、②對(duì)比是研究_____對(duì)濃硝酸穩(wěn)定性的影響。

（3）實(shí)驗(yàn)①、③對(duì)比可得出的結(jié)論是_____。

Ⅲ、酸性

（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

（實(shí)驗(yàn)3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現(xiàn)象是_____。

IV、氧化性

（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng)：

C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O。

（實(shí)驗(yàn)4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請(qǐng)解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaNO3和AgNO3的固體樣品200 g，其中含銀元素108 g，將該樣品與一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于285 g水中，過濾，得到含一種溶質(zhì)的濾液。計(jì)算：

（1）樣品中AgNO3的質(zhì)量;

（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為晶體 M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點(diǎn)分別表示 M 物質(zhì)的溶液，下列有關(guān)說法正確的個(gè)數(shù)有

甲同學(xué)：t2時(shí)，a是飽和溶液，b是不飽和溶液，且兩溶液質(zhì)量相等

乙同學(xué)：將兩份溶液溫度降到t1時(shí)，a、b都有晶體析出

丙同學(xué)：從ab：先將a降溫到t1，過濾后將濾液升溫到t2

丁同學(xué)：從ba：保持溫度不變，在b中加入M至剛好飽和

A.1B.2C.3D.4

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同步練習(xí)冊(cè)答案