Question

【題目】硝酸（HNO3）是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。

Ⅰ、揮發(fā)性

（實驗1）取一瓶質量分數(shù)為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到_____，原因是_____。

Ⅱ、不穩(wěn)定性

（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體

（1）硝酸分解的化學方程式為：_____。

（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。

實驗編號	①	②	③
實驗條件
實驗現(xiàn)象	6分鐘出現(xiàn)淺紅棕色 15分鐘紅棕色比較明顯 30分鐘紅棕色非常明顯	60分鐘無明顯變化	3分鐘出現(xiàn)淺紅棕色 6分鐘紅棕色比較明顯 10分鐘紅棕色非常明顯

（2）實驗①、②對比是研究_____對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。

（3）實驗①、③對比可得出的結論是_____。

Ⅲ、酸性

（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。

（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現(xiàn)象是_____。

IV、氧化性

（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應：

C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O。

（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是_____。

Answer 1

【答案】白霧 由于揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故 光 在光照等其他條件相同時，溫度越高，硝酸分解越快 黑色粉末溶解，溶液顯藍色 揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應生成二氧化氮（或揮發(fā)出來的硝酸蒸氣受熱分解生成二氧化氮）

【解析】

Ⅰ、實驗1：取一瓶質量分數(shù)為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到白霧，因為揮發(fā)出的硝酸蒸汽與空氣中的水蒸氣結合形成硝酸小液滴，從而形成白霧；

Ⅱ、硝酸見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，硝酸中含H、N、O三種元素，生成物中含N、O，故無色液體是水，該反應的化學方程式為：；

實驗2：（2）實驗①②的區(qū)別是，實驗①放在陽光下，實驗②避光，故實驗①、②對比是研究光對濃硝酸穩(wěn)定性的影響；

（3）實驗①③，一個在常溫下，一個在熱水中，且在熱水中的紅棕色氣體出現(xiàn)的快，說明在光照等其他條件相同時，溫度越高，硝酸分解越快；

Ⅲ、實驗3：向氧化銅粉末中加入硝酸，氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水，故觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末溶解，溶液顯藍色；

實驗4：，故將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，揮發(fā)出來的硝酸蒸氣與紅熱的木炭反應生成二氧化氮。