Question

【題目】同學們在初中化學實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：

（1）小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是___________。

（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到___________，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液．

（3）小李同學對小張同學的結(jié)論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為___________，靜置，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）___________。通過實驗，小李認為小張結(jié)論正確．

（4）二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3．

（5）實驗結(jié)束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是___________。

Answer 1

【答案】一定不是NaCl溶液 有氣泡冒出 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色 氫氧化鈉完全變質(zhì)能生成碳酸鈉

【解析】

（1）小張同學取待測液測得pH=10，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，故該溶液一定不是NaCl溶液，可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)為碳酸鈉溶液。故答案為：一定不是NaCl溶液；

（2）滴加稀鹽酸，結(jié)論是碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，故會觀察到產(chǎn)生氣泡。故答案為：有氣泡冒出；

（3）取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。為驗證溶液不是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，滴加過量的氯化鈣后向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，說明沒有氫氧化鈉，故小張的結(jié)論正確。故答案為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色；

（5）若氫氧化鈉完全變質(zhì)也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標簽可能不是Na2CO3，原標簽可能是NaOH。故答案為：氫氧化鈉完全變質(zhì)能生成碳酸鈉。