Question

【題目】培養(yǎng)學生的科學探究能力是新課程改革的重要理念。實驗室現(xiàn)有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），經(jīng)試驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2OH、Na2CO3、NaHCO3中的一種。為確認其中的溶質(zhì)，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關(guān)問題。

（進行猜想）猜想I：該溶液的溶質(zhì)是NaCl

猜想Ⅱ：該溶液的溶質(zhì)是NaOH

猜想Ⅲ：該溶液的溶質(zhì)是Na2CO3

猜想IV：該溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。

（查閱資料）常溫下物質(zhì)的相關(guān)信息如表：

物質(zhì)	NaC1	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，該溶液的溶質(zhì)不是_____，請說出理由_____。

（進行實驗）

（1）測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是_____。

（2）同學們又進行了如下實驗，實驗過程如圖：

①氣泡生成的化學方程式是_____。

②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有_____。

（獲得結(jié)論）

該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且_____（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質(zhì)。

（拓展）

若提純該無色溶液，寫出有關(guān)反應原理（用化學方程式表示）_____。

Answer 1

【答案】碳酸氫鈉 該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10% NaCl NaOH、Na2CO3 部分

【解析】

[查閱資料]

根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：，所以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉；該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在該溫度下不能達到10%；

[進行實驗]

（1）測定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性pH等于7，所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl；

（2）①過量的氯化鈣可以檢驗并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；

②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；

[獲得結(jié)論]

該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)；故填：部分；

[拓展]

提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的Ca(OH)2，然后過濾。反應化學方程式是；