Question

【題目】固體銨鹽A、B的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4，或是兩者的混合物．甲、乙兩個研究性學習小組要確定A和B的成分，并測定B中氮元素的質量分數(shù)．

（1）甲實驗小組的同學取了數(shù)份相同質量的樣品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（圖中用氫氧化鈉質量表示），水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用足量濃硫酸完全吸收，濃硫酸增重的質量如圖．分析該圖象并回答下列問題：

①寫出ab段涉及的化學方程式：_____．

②樣品A的成分是_____，C點的數(shù)值是_____．

（2）乙實驗小組的同學取了數(shù)份不同質量的樣品B，測定方法與甲組同學大部分相同，不同的是，他們將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），測定結果如下：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質量（g）	10.00	20.00	30.00	50.00
濃硫酸增加的質量（g）	m	m	1.36	0

①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為_____的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉化成氣體．

②計算B中氮元素的質量分數(shù)．______（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】 (NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物 4.25 Ⅰ 16.94%

【解析】

（1）①0﹣a段是氫離子和氫氧根離子反應，a﹣b段是銨根離子和氫氧根離子反應，所以a﹣b段的反應方程式為：；

②樣品A的成分是：(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物；

a﹣b段是銨根離子和氫氧根離子反應，a﹣b段的離子反應方程式為：，根據(jù)離子方程式知，；

（2）①II中銨鹽質量是Ⅰ的2倍，如果氫氧化鈉過量，則Ⅱ中生成的氨氣量應該是Ⅰ中的2倍，實際上相等，則說明Ⅱ中氫氧化鈉的量不足，Ⅰ中氫氧化鈉足量；故答案為：Ⅰ；

②設：10 g 銨鹽中含x g (NH4)2SO4、y g NH4HSO4

x+y═10

解得：x＝5.285、y＝4.715

B中氮元素的質量分數(shù)為。