Question

【題目】同學(xué)們在學(xué)習(xí)Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．請你一同探究并回答下列問題：

（提出問題）：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

（查閱資料）：①Ca(NO3)2溶液呈中性．②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（猜想假設(shè)）：

甲同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH；

乙同學(xué)認(rèn)為：只含有NaOH、Ca(OH)2；

丙同學(xué)認(rèn)為：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；

你認(rèn)為可能含有_____。

（分析討論）：丁同學(xué)認(rèn)為_____同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是____。

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）：請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的猜想是正確的。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液于試管中滴加足量的①__溶液并過濾	出現(xiàn)白色沉淀	猜想正確
向上述溶液中滴加酚酞試液	酚酞試液變②____色

甲同學(xué)也針對自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想正確

你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確_____(填正確或不正確)，理由是______。

（反思拓展）：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮____。

Answer 1

【答案】NaOH、Na2CO3 丙 如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 硝酸鈣 紅 不正確 如果含有NaOH和Ca（OH）2時(shí)或含有NaOH和Na2CO3時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無明顯現(xiàn)象 反應(yīng)物是否有剩余

【解析】

本題主要從考慮反應(yīng)物過量和酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)方面分析。

（1）當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)應(yīng)為NaOH和Na2CO3（過量的），故答案為：NaOH、Na2CO3；

（2）丙同學(xué)的猜想中，如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故氫氧化鈣和碳酸鈉不可能同時(shí)存在，故答案為：丙；

（3）氫氧化鈣和碳酸鈉不可能同時(shí)存在，原因是氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故答案為：如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

（4）足量的硝酸鈣檢測碳酸鈉存在，足量的硝酸鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和中性的硝酸鈉，硝酸鈉和硝酸鈣都為中性，且排除了碳酸鈉對溶液酸堿性的影響，氫氧化鈉溶液呈堿性，再滴入幾滴酚酞試液檢測氫氧化鈉存在，若出現(xiàn)白色沉淀，酚酞試液變紅色，則猜想正確，故答案為：硝酸鈣；

（5）根據(jù)（4）的分析可知，若出現(xiàn)白色沉淀，酚酞試液變紅色，則猜想正確，故答案為：紅；

（6）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，因?yàn)槿绻�含�?/span>NaOH和Ca（OH）2時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無明顯現(xiàn)象；含有NaOH和Na2CO3時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)不會有二氧化碳生成，也是無明顯現(xiàn)象，滴加過量鹽酸時(shí)才會生成二氧化碳；故答案為：不正確；

（7）根據(jù)（6）的分析可知甲不正確的理由是：如果含有NaOH和Ca（OH）2時(shí)或含有NaOH和Na2CO3時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無明顯現(xiàn)象，故答案為：如果含有NaOH和Ca（OH）2時(shí)或含有NaOH和Na2CO3時(shí)，滴加少量的稀鹽酸時(shí)也是無明顯現(xiàn)象；

（8）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余，故答案為：反應(yīng)物是否有剩余。