Question

16．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入一種FeCl₃溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答 解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性；
【實驗驗證】酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，
【分析與思考】（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，由于題目提示轉化為沉淀，所以可以加入對應不溶性堿的鹽，但是為防止重金屬離子污染水體，所以不宜加入重金屬鹽類物質，所以可用鐵鹽或者亞鐵鹽等．氫氧化鈉能與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，
（2）所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳，；
（3）所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；．
故答案為：
【提出猜想】中，酸性；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
	紅
		中性或酸性

（1）OH^-，F(xiàn)eCl₃；
（2）有氣泡產(chǎn)生；中；
（3）有氣泡產(chǎn)生；酸；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；中．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．