【題目】已知 A、B、C、D、E 是初中化學(xué)里常見的五種物質(zhì),它們在一定條件下能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件已略去)。
(1)若 A、C 為氣體且組成元素相同,B 為黑色固體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。
(2)若反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng),若 A 為常見的堿,且通常 用來改良酸性土壤,E 是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則 A 的化學(xué)式為______,B 可能是______(填化學(xué)式)。
【答案】C+2CuO2Cu+CO2↑ Ca(OH)2 Na2CO3
【解析】
(1)根據(jù)A、C為氣體且組成元素相同,B為黑固體,故A可能是一氧化碳,B是氧化銅,C是二氧化碳;反應(yīng)①是碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,故填:C+2CuO2Cu+CO2↑;
(2)A為常見的堿,且通常用來改良酸性土壤,則A是氫氧化鈣。E是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故E物質(zhì)是CO2,,A可與B反應(yīng),反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng),B可能碳酸鈉,,D是氫氧化鈉,反應(yīng)②是,故A 的化學(xué)式為Ca(OH)2,B 可能是Na2CO3。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)興趣小組活動中,老師為大家變了一個“水生火”的魔術(shù):在兩片蓬松的脫脂棉中間包夾一些淡黃色固體粉末,做成“夾心餅干”。用膠頭滴管向“夾心餅干”上滴水。數(shù)滴后“夾心餅干”燃燒起來。經(jīng)老師介紹,該淡黃色固體為過氧化鈉(Na2O2),能與水反應(yīng)生成一種常見可溶性固體化合物X和一種常見氣體Y。
(提出問題)化合物X和氣體Y分別是什么?
(作出猜想)同學(xué)們認為X應(yīng)為NaOH,但對Y的成分產(chǎn)生了分歧,猜想:①O2;②H2;③CO2;
經(jīng)討論,猜想_____(填序號)肯定不合理,理由是_____。
老師指導(dǎo):同一化學(xué)反應(yīng)中,若有元素化合價降低,必有元素化合價升高。Na2O2中O元素顯—1價。
結(jié)合以上規(guī)律,你認為氣體Y的化學(xué)式為_____。
(實驗驗證)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
① _____,向分液漏斗中加水,打開 分液漏斗活塞 | 分液漏斗中有一段穩(wěn)定的水柱 | 裝置1氣密性良好 |
②取少量Na2O2于三頸燒瓶中,打開止水夾,加入適量水 | 固體溶解,形成無色溶液,有氣泡產(chǎn)生 | |
③從a處滴管滴加CuSO4溶液 | _____ | X為NaOH |
寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;
(發(fā)現(xiàn)問題)Na2O2固體敞口放置一段時間后,有細心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)其中含有少量白色粉末。
(查閱資料)Na2O2在空氣中可以和CO2反應(yīng)而變質(zhì),生成Na2CO3和O2。
(定量探究)測定該Na2O2樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
①取5.0g該樣品于裝置1中,加水配成溶液,冷卻至室溫;
②將裝置2與裝置1連接;將b處分液漏斗替換為裝置3(內(nèi)盛稀硫酸);
③上下調(diào)節(jié)裝置2的水準管至左右兩管液面相平,記錄左管中液面讀數(shù)為20.0mL;
④用裝置3向溶液中滴加稀硫酸至_____(填實驗現(xiàn)象);
⑤再次上下調(diào)節(jié)裝置2的水準管至左右兩管液面相平;
⑥記錄左管中液面讀數(shù)為80.0mL;
已知CO2在該實驗環(huán)境下的密度約為1.8×10-3g/mL,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:
(1)生成CO2的質(zhì)量為_____g(計算結(jié)果精確到0.01);
(2)該Na2O2樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_____;
(實驗分析)用裝置3替換分液漏斗的優(yōu)點是_____;
(魔術(shù)揭秘)“水生火”的原理:
①脫脂棉具有可燃性;②脫脂棉與O2接觸;③從能量變化的角度Na2O2與H2O的反應(yīng)是_____反應(yīng)。
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【題目】在燒杯A中裝入20 mL蒸餾水,滴入2~3滴紫色石蕊試液;在燒杯B中裝入10 mL濃鹽酸,然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起(如圖所示)。過幾分鐘后,可以觀察到燒杯A中液體變成________色。由該實驗可知(濃)鹽酸具有的性質(zhì)是:
(1)_____________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年,聯(lián)合國將今年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,使其構(gòu)成一個完整體系。
(1)下圖為氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
寫出圖中①代表的元素符號_____,鎂屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)由氟和鎂兩種元素組成化合物氟化鎂的化學(xué)式為_____
(3)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,與鎂原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是_____(填序號)。
(4)已知原子的核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期的序數(shù)相同,則鎂元素在元素周期表中排在第_____周期。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是( 。
A. 向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
B. 時,向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
C. 向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
D. 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答問題:
(1)80℃時,甲物質(zhì)的溶解度是__________。
(2)欲將t1℃甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤,可采取的方法?/span>_____(任填一種)。
(3)t2℃時,把甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的是______。
(4)若要讓乙物質(zhì)從它的飽和溶液中全部結(jié)晶析出,應(yīng)采取的方法是__________。
(5)在80℃時,將150克甲物質(zhì)的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液需加水____ 克。
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【題目】t1℃時,將m克硝酸鉀和m克氯化鉀分別加入到各盛有100g水兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
(1)在____℃時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等;
(2)燒杯②中的上層清液是否達到飽和狀態(tài)?______(填“是”、“否”或“無法判斷”);
(3)t1℃時硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液需要的儀器是______;
(4)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì),下列說法正確的是____。
A 燒杯①和燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B 將溫度升高到t2℃時,兩燒杯中的溶液都是不飽和溶液(不考慮水蒸發(fā))
C 向燒杯②內(nèi)上層清液中加入少量氯化鈉,溶液的質(zhì)量會增加
D 若t1℃時氯化鉀的溶解度是a克,則a≧m﹥25
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【題目】某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下:
①取一段鎂帶樣品,準確稱得其質(zhì)量為0.030 g;
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置,如圖所示,(未裝藥品)裝配好儀器;
③_________________________;
④在試管中加入足量的稀硫酸,稍傾斜試管,將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上,塞緊橡皮塞;
⑤調(diào)整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一水平,記錄量氣管中液面位置;
⑥把試管底部略為抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng);
⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置;
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL;
已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題:
(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時,試管中留有氫氣,是否會影響實驗最終結(jié)果________(填“是”或“否”),理由是_______________________。
(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大,則可能的原因是________________________。
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【題目】(9分)某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù).
探究過程如下:
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管,準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后,準確稱量其質(zhì)量1.4g.
④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).
甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算;
乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;
丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09g/L.
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是 .
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.
(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學(xué)中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).
(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn):按照丙同學(xué)的方案進行計算,致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標號).
A.移出裝置Ⅲ時,導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水
B.實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C.?dāng)?shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.
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