Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學(xué)對其進行探究。
（1）一、過氧化鈣的性質(zhì)研究
取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試
管中，觀察到帶火星的木條 ， 說明過氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣生成。
（2）分別取實驗（1）靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明溶液呈性；向另一支試管中通入二氧化碳，溶液變渾濁，說明過氧化鈣與水反應(yīng)還有氫氧化鈣生成。
結(jié)論：過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。
（3）二、過氧化鈣的制備研究
實驗室用鈣鹽制備CaO2 ， 其主要實驗裝置（圖1）和流程（圖2）如下：

圖1試管中的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2 ， 加熱時發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3 和H2O，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）“沉淀”時發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需要控制溫度在0℃左右，采用的操作是將反應(yīng)容器放置在中，反應(yīng)溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發(fā)；②。
（5）“過濾”所得的副產(chǎn)品NH4Cl可做化肥中的肥。檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，。
（6）加熱分解法是測定CaO2產(chǎn)品純度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。
右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平→讀數(shù)→再重復(fù)2次，取平均值，計算。（已知：該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L）
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算CaO2產(chǎn)品純度（請寫出計算過程）。

若樣品質(zhì)量用wg表示，反應(yīng)前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為mg，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為ng，則CaO2純度 ，此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是。

Answer 1

【答案】
（1）復(fù)燃
（2）堿
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（4）冰水混合物,防止過氧化氫分解
（5）氮肥,滴加硝酸銀溶液,若無明顯現(xiàn)象,則已洗滌干凈
（6）在空氣中冷卻時CaO吸收了空氣中的水蒸氣
【解析】（1）根據(jù)結(jié)論有氧氣產(chǎn)生，故帶火星的木條復(fù)燃；
（2）滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，說明溶液呈堿性；
（3）依據(jù)題意：方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（4）要控制在0℃左右，可以在冰水混合物中控制；反應(yīng)溫度過高，過氧化氫受熱分解產(chǎn)生水和氧氣，影響實驗；
（5）副產(chǎn)品NH4Cl是含有N元素的肥料，為氮肥。滴加硝酸銀溶液，如果沒洗凈則溶液中含有Cl-,則產(chǎn)生AgCl白色沉淀，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈.（6）氧化鈣會吸收空氣中的水生成氫氧化鈣，所以反應(yīng)后在空氣中冷卻，會使得稱量藥品和小試管總質(zhì)量變大，n變大，故CaO2含量變小，從而使測定結(jié)果偏�。�
所以答案是：（1）復(fù)燃；（2）堿；（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；（4）冰水混合物；防止過氧化氫分解；（5）氮肥；滴加硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈；（6）在空氣中冷卻時CaO吸收了空氣中的水蒸氣.
【考點精析】本題主要考查了氧氣的檢驗和驗滿和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．