【題目】下表是元素周期表的部分內(nèi)容,回答下列問題。
(1)1869年俄國化學家______________(填“道爾頓”“門捷列夫”“阿伏加德羅”或“居里”)列出了第一張有代表性的元素周期表;
(2)請從上表中查出硅元素的一條信息____________________。
(3)已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,該微粒的符號為
(4)根據(jù)表中內(nèi)容,可總結(jié)出的一條規(guī)律是____________________。
【答案】門捷列夫 硅元素的原子序數(shù)為14(或硅的元素符號為Si,合理即可) C1- 同一周期中元素的原子序數(shù)自左到右依次增加
【解析】
(1)1869年,俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表;
(2)由元素周期表中一格的信息可知,硅元素的原子序數(shù)為14(或硅的元素符號為Si,硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09等合理即可);
(3)由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為可知,該元素的質(zhì)子數(shù)為17,即第17號元素(質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù))氯元素,核外電子數(shù)為2+8+8=18質(zhì)子數(shù)<電子數(shù),故該微粒為氯離子,符號為C1-;
(4)由表中信息可知,第3周期中元素原子的序數(shù)從11依次增加到18。故可總結(jié)出的一條規(guī)律是:同一周期中元素的原子序數(shù)自左到右依次增加。
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【題目】分析下圖,回答問題。
(1)圖A為鋰元素(Li)的原子結(jié)構(gòu)示意圖,鋰離子的符號為_____。
(2)圖B為氬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氬元素在周期表中位于第_____周期;
(3)圖C為鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圖D為鉀元素在周期表中的相關(guān)信息。
①x的數(shù)值為_____。
②鉀元素的相對原子質(zhì)量為_____。
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【題目】“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,下列說法不正確的是
A.從微觀構(gòu)成看:四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成
B.從物質(zhì)分類看:該反應(yīng)涉及到2種氧化物
C.從反應(yīng)價值看:該反應(yīng)能獲取清潔能源
D.從表示方法看:該反應(yīng)的化學方程式為2CO2+4H2O2CH4+4O2
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【題目】某化學活動興趣小組的同學進行木炭還原 CuO 的探究實驗,生成物是紅色固體和無色氣體。他們查閱資料后得知氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體,猜測反應(yīng)物比例不同,產(chǎn)物也會不同。因此,生成物中有 CO2、CO和Cu,固體還可能有Cu2O。又知Cu2O能和常見的酸(HNO3除外)反應(yīng)生成Cu2+和Cu。為此,請你和他們一起進行如下探究。
(1)探究氣體中是否有CO氣體。甲同學設(shè)計的方案是:先將氣體通過足量的NaOH溶液,干燥后再通過灼熱的CuO,未反應(yīng)完的氣體直接排放到空氣中。
①甲同學實驗后如果有______色固體生成,說明一定含有CO氣體;
②上述實驗方案中可選用的一種氣體干燥劑是_________;
③甲同學設(shè)計的實驗方案有無不足之處?若有,請你指出有何不良后果,并提出改進方案;若沒有,該問不需作答。 _______。
(2)探究紅色固體中是否有 Cu2O。
①在如下方法中:a 上網(wǎng)查詢 b 實驗 c 請教老師
你認為最能解決實際問題的方法是_______(填字母序號)。
②請你設(shè)計一個簡便的實驗方案,檢驗紅色固體中是否有 Cu2O。
實驗步驟 | _______ |
實驗現(xiàn)象與結(jié)論 | _______ |
化學反應(yīng)方程式 | _______ |
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【題目】已知 Na2CO3與 HCl 反應(yīng)分兩步進行:
第一步 Na2CO3與 HCl 反應(yīng)生成 NaHCO3:;
第二步 NaHCO3 與 HCl 反應(yīng)生成 CO2:。
現(xiàn)有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入 3mL 稀鹽酸,將兩個各裝有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或 Na2CO3 同時倒入試管中(反應(yīng)中鹽酸足量)。觀察到現(xiàn)象如下:
(1)盛________的試管中產(chǎn)生氣體的速率要快得多。
(2)盛_________的試管中氣球變得更大,大小氣球中生成氣體的質(zhì)量之比為(填最簡單整數(shù)比)_____。
(3)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛 NaHCO3 粉末的試管變冷,而盛 Na2CO3的試管溫度有升高。為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做 3 次平行實驗,取平均值):
序號 | 試劑 1 | 試劑 2 | 混合前溫度 | 混合后溫度 |
① | 35mL 水 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL 水 | 3.2 Na2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL 稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3的飽和溶液 32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL 稀鹽酸 | 含 3.2g Na2CO3的飽和溶液 23.1mL+10ml 水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL 稀鹽酸 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL 稀鹽酸 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
通過上述實驗可得出五條結(jié)論:
①NaHCO3 的溶解是__(吸熱或放熱)過程;
②Na2CO3 的溶解是____(吸熱或放熱)過程;
③NaHCO3 的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___(吸熱或放熱)反應(yīng);
④Na2CO3 的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____(吸熱或放熱)反應(yīng);
⑤NaHCO3 固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由_____(填①~⑤序號)的熱效應(yīng)之和。
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【題目】對銷售的化肥,國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測,稱取2.0g樣品放入燒杯中,加入適量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
已知:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
(1)20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。
(2)通過計算,判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)是否符合圖2的包裝說明________?(寫出計算過程)
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【題目】隨著時代的發(fā)展,我國工信部發(fā)布了《中國傳統(tǒng)燃油車退出時間表研究》,提出一級城市私家車將在2030年實現(xiàn)全面新能源化,下圖是汽車系統(tǒng)組成圖,請回答下列問題。
(1)汽車底盤傳動軸用到鋁合金,鋁合金有較好的抗腐蝕性。請用化學方程式寫出其原因:_____。
(2)汽車內(nèi)部車殼裝飾等會用到塑料,塑料屬于_____材料。
(3)車身大部分會用到合成鋼,生鐵和鋼的區(qū)別是_____不同。
(4)傳統(tǒng)燃油車尾氣會排放出大氣污染氣體如二氧化硫、氮氧化物等導致的環(huán)境問題是_____的形成
(5)電動汽車在進行鉛酸電池充電時,發(fā)生的反應(yīng):2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X,則X的化學式為_____。
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【題目】某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間,詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。
老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。
【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響?
【查閱資料】
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。
ⅱ.銅能與氧氣反應(yīng),生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。
【進行實驗、分析解釋、獲得結(jié)論】
實驗1:探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。
(1)對比實驗①②③可以得到的結(jié)論是_________。
(2)小組同學認為,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是__________(用化學方程式解釋)。
實驗2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成。
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取出試管④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質(zhì) | 固體為紅色 |
Ⅱ | 將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中,再向試管中加入足量的___________ | 紅色固體大部分溶解,溶液變?yōu)辄S色 |
Ⅲ | 將步驟Ⅱ所得混合物過濾,洗滌、干燥濾紙上的固體后,置于石棉網(wǎng)上充分加熱 | 紅色固體變黑 |
Ⅳ | 向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體,再加入足量稀硫酸 | 黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{色 |
(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。
(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗?zāi)康氖?/span>_________。
(5)由實驗2可得出結(jié)論:試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是_________。
【反思與評價】
(6)結(jié)合實驗1、2的結(jié)論,對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”,小組同學提出了進一步的假設(shè):__。
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【題目】廢舊電池屬于有害垃圾,其中鋰電池主要回收工藝流程如下:
(1)堿浸槽中注入的X溶液,其pH>7,X是下列的______(填序號)。
A 稀鹽酸 B 蒸餾水 C 氫氧化鈉溶液
(2)反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式為_______。
(3)上述工藝回收到的產(chǎn)物有_______。
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