Question

【題目】對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關系如圖1所示（假定雜質(zhì)不參加反應）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 2.08 通過計算，該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)符合圖2的包裝說明。

【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則20.8g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20.8 g×10％=2.08 g。

（2）由圖可知生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g，設2.0 g樣品中硫酸鉀的質(zhì)量為x。

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1

174 233

x 2.33g

解得x=1.74g

2.0g樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=87.0%，87.0%86.0%，故該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)符合圖2的包裝說明。

答：20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g，該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)符合圖2的包裝說明。