【題目】已知 Na2CO3 HCl 反應(yīng)分兩步進行:

第一步 Na2CO3 HCl 反應(yīng)生成 NaHCO3;

第二步 NaHCO3 HCl 反應(yīng)生成 CO2

現(xiàn)有這樣一個實驗:在兩支試管中分別加入 3mL 稀鹽酸,將兩個各裝有 0.3g NaHCO3 Na2CO3 粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3 Na2CO3 同時倒入試管中(反應(yīng)中鹽酸足量)。觀察到現(xiàn)象如下:

1)盛________的試管中產(chǎn)生氣體的速率要快得多。

2)盛_________的試管中氣球變得更大,大小氣球中生成氣體的質(zhì)量之比為(填最簡單整數(shù)比)_____。

3)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛 NaHCO3 粉末的試管變冷,而盛 Na2CO3的試管溫度有升高。為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做 3 次平行實驗,取平均值):

序號

試劑 1

試劑 2

混合前溫度

混合后溫度

35mL

2.5g NaHCO3固體

20

18.5

35mL

3.2 Na2CO3固體

20

24.3

35mL 稀鹽酸

2.5g NaHCO3的飽和溶液 32.5mL

20

19

35mL 稀鹽酸

3.2g Na2CO3的飽和溶液 23.1mL+10ml

20

24.2

35mL 稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20

16.2

35mL 稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20

25.1

通過上述實驗可得出五條結(jié)論:

NaHCO3 的溶解是__(吸熱或放熱)過程;

Na2CO3 的溶解是____(吸熱或放熱)過程;

NaHCO3 的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___(吸熱或放熱)反應(yīng);

Na2CO3 的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____(吸熱或放熱)反應(yīng);

NaHCO3 固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由_____(填①~⑤序號)的熱效應(yīng)之和。

【答案】NaHCO3 NaHCO3 53:42 吸熱 放熱 吸熱 放熱 ①③

【解析】

首先讀懂信息:碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分兩步進行,所以可以判斷碳酸氫鈉反應(yīng)更快;利用相同質(zhì)量的物質(zhì),根據(jù)化學(xué)方程式的計算,可以得到產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比;對表格的實驗進行對比分析得出放熱還是吸熱。

1)利用題中所給信息知碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進行,而碳酸氫鈉與鹽酸是一步進行,盛NaHCO3的試管中產(chǎn)生氣體的速率要快得多。

20.3g NaHCO3 Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)(反應(yīng)中鹽酸足量),分別計算生成二氧化碳的質(zhì)量:

解得:=≈ 0.16g,

解得:=≈ 0.12g

所以NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多,盛NaHCO3的試管中氣球變得更大,大小氣球中生成氣體的質(zhì)量之比為:=5342;

3)①水的混合前溫度20℃,加入NaHCO3混合后溫度18.5℃,則NaHCO3的溶解是為吸熱過程;

②水的混合前溫度20℃,加入Na2CO3混合后溫度24.3℃,則Na2CO3的溶解是為放熱過程;

③稀鹽酸、NaHCO3的飽和溶液的混合前溫度20℃,混合后溫度19℃,則NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱過程;

④稀鹽酸、Na2CO3的飽和溶液的混合前溫度20℃,混合后溫度24.2℃,則Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱過程;

NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由碳酸氫鈉固體溶于水的熱效應(yīng)與碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)之和,即①③之和。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】(5分實驗室常用下圖所示的裝置制取氣體和氣體性質(zhì)的驗證,請回答:

(1儀器①的名稱___________。

(2圖示裝置中有明顯錯誤的裝置是______________(填序號

(3實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,可選取的收集裝置是_______(填序號,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(4某同學(xué)利用石灰石和鹽酸通過裝置B、F來驗證二氧化碳的性質(zhì),實驗過程中觀察到F中有氣泡冒出,澄清的石灰水未變渾濁,試分析其可能的原因______________________。

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【題目】1)金屬鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其廣泛的應(yīng)用。

①高鐵酸鈉(化學(xué)式Na2FeO4)是一種含鐵元素的新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。此化合物中鐵元素的化合價為_____。

②小雪同學(xué)在探究鐵生銹條件的實驗時,按圖裝置進行實驗,一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是_____處(從“a”“b”“c”中選擇之一),取出鐵釘后,她用鹽酸除去表面的鐵銹(主要成分為Fe2O3),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

2)我國海岸線長達3.2萬千米。海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊,海洋資源豐富,開發(fā)的前景十分遠大。海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外,還含有大量的鉀元素。KClKNO3的溶解度曲線如圖所示,試回答下列問題:

t2℃時,硝酸鉀的溶解度_____氯化鉀的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。

②將t2℃時氯化鉀的飽和溶液70g稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液。需加水_____g

③將t1℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鉀飽和溶液分別升溫至t2℃,此時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填"大于”“等于”“小于”“無法確定之一)。

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【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種化合物 X,此分子的模型如下圖,其中每個 表一個碳原子,每個代表一個氫原子。下列說法中不正確的是

A.該分子的分子式為 C5H4

B.該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 93.75

C.該物質(zhì)中碳元素的化合價為+4

D.等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比,燃燒時該物質(zhì)消耗的氧氣更多

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A.B.CO

C.D.

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(1)1869年俄國化學(xué)家______________(道爾頓”“門捷列夫”“阿伏加德羅居里”)列出了第一張有代表性的元素周期表;

(2)請從上表中查出硅元素的一條信息____________________。

(3)已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,該微粒的符號為

(4)根據(jù)表中內(nèi)容,可總結(jié)出的一條規(guī)律是____________________。

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A.正丙硫醇由三種元素組成

B.正丙硫醇中碳原子、氫原子和硫原子的個數(shù)比為381

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【題目】閱讀下面科普短文。

炭燒酸奶近年來發(fā)展迅速,其焦香濃郁的風(fēng)味深受消費者喜愛。炭燒酸奶在制作過程中通過牛奶的長時間褐變,獲得濃郁的焦香風(fēng)味。牛奶褐變,是一系列化合物受熱發(fā)生反應(yīng)的過程。褐變生產(chǎn)工藝中需對葡萄糖用量、褐變溫度和褐變時間三個重要條件進行嚴(yán)格控制。葡萄糖用量與產(chǎn)品顏色、風(fēng)味密切相關(guān),具體影響如圖 2 所示,其中評分越高,產(chǎn)品的顏色、風(fēng)味越好。褐變溫度和時間的組合是調(diào)節(jié)蛋白穩(wěn)定、避免沉淀分層的重要因素,具體影響如表所示,其中沉淀率越低產(chǎn)品越穩(wěn)定。


表:褐變溫度和時間對牛奶褐變沉淀率的影響

褐變溫度/

86

88

90

92

94

96

褐變時間/h

6

4

3.5

3

2.5

2

沉淀率/%

0.35

0.31

0.27

0.22

0.14

0.44

優(yōu)質(zhì)的制作工藝可使炭燒酸奶口感爽滑,在保質(zhì)期內(nèi)狀態(tài)穩(wěn)定。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質(zhì)量是180,計算式為______。

(2)制作炭燒酸奶的原料有___________。

(3)牛奶褐變過程中,影響蛋白穩(wěn)定的因素有_____________。

(4)由圖表可知,牛奶褐變過程的最佳條件為_________

(5)下列說法正確的是______(填序號)。

A 炭燒酸奶的特色是其濃郁的焦香風(fēng)味

B 葡萄糖用量影響產(chǎn)品的顏色和風(fēng)味

C 褐變溫度越高,炭燒酸奶產(chǎn)品越穩(wěn)定

D 炭燒酸奶制作過程中需將各種原料一次性混合均勻

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