【題目】分析下圖，回答問題。

（1）圖A為鋰元素（Li）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋰離子的符號為_____。

（2）圖B為氬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氬元素在周期表中位于第_____周期；

（3）圖C為鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖D為鉀元素在周期表中的相關(guān)信息。

①x的數(shù)值為_____。

②鉀元素的相對原子質(zhì)量為_____。

【答案】Li+ 3 1 39.10

【解析】

（1）根據(jù)鋰元素（Li）的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰容易失去一個電子形成鋰離子，故鋰離子的符號是Li+；

（2）根據(jù)氬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氬元素有三個電子層，故氬元素在周期表中位于第3周期；

（3）①根據(jù)圖D可知，鉀的原子序數(shù)為19，所以核外電子數(shù)也是19，則x=1；②根據(jù)圖D可知，鉀元素的相對原子質(zhì)量為39.10。

練習冊系列答案
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【題目】正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（　�。�

A.測定溶液pHB.給液體試劑加熱

C.稱量固體D.稀釋濃硫酸

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【題目】科學家研制出一一種，可用于去除裝修殘留的甲醛（化學式為CH2O），該反應過程的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（　　）

A.物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成

B.物質(zhì)乙中氧元素的化合價為-2價

C.反應中新型催化劑的化學性質(zhì)發(fā)生改變

D.該反應消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5：3

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【題目】某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備綠礬（FeSO4·xH2O)，工藝流程如下圖所示:：

資料1: SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應；

資料2: +2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

（1）“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________，為提高“浸取”步驟的反應速率，除了采取“攪拌”和“使用催化劑”外，還可采取的具體措施有________（寫1條）。

（2）“浸取”、“過濾”步驟后，濾液中的溶質(zhì)有_________。

（3）“還原”轉(zhuǎn)化的化學反應原理為：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，該步驟的主要目的是______。

（4）FeSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、低溫干燥后得到FeSO4·xH2O晶體；低溫干燥的目的是______________。

（5）以上結(jié)晶過程最好在氮氣環(huán)境中進行，氮氣的作用是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）實驗室常用下圖所示的裝置制取氣體和氣體性質(zhì)的驗證，請回答：

（1）儀器①的名稱___________。

（2）圖示裝置中有明顯錯誤的裝置是______________（填序號）。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選取的收集裝置是_______（填序號），發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

（4）某同學利用石灰石和鹽酸通過裝置B、F來驗證二氧化碳的性質(zhì)，實驗過程中觀察到F中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變渾濁，試分析其可能的原因______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用50g溶質(zhì)質(zhì)暈分數(shù)為98%的濃硫酸，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，回答問題。

（1）需要水的質(zhì)量為_____g。

（2）配制溶液時，先將_____注入燒杯中，再將另一種物質(zhì)沿內(nèi)壁慢慢注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；

（3）用量筒量取濃硫酸的體積時，俯視讀數(shù)，其他操作正確。對所配制稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有何影響_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習化學離不開實驗

[實驗I ]下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置:

（1）儀器①的名稱為___________。

（2）用氯酸鉀與二氧化錳制備氧氣的發(fā)生裝置是_____（填序號）， 其化學反應方程式為____。

（3）實驗室用裝置B或C制備CO2,裝置C相對于B的優(yōu)點是________。用裝置E收集CO2,氣體從b端通入的原因是_________。

（4）某大理石中含有少量硫化物，用該大理石和稀鹽酸制得的CO2中混有少量H2S等氣體。欲獲取純凈干燥的CO2，設計如圖所示實驗:查閱資料: H2S能與NaOH、CuSO4溶液反應

①裝置甲中所盛試劑應選用_________（ 填字母）。

a NaOH溶液

b 澄清石灰水

c CuSO4溶液

②裝置乙的作用是_________。

[實驗II ]實驗室的pH儀器的電極不用時，常浸泡在飽和KCl溶液里。某同學利用實驗室氯酸鉀制備氧氣后的混合物獲得配制上述飽和溶液的KCl晶體。

（5）由混合物獲得KCl晶體的主要實驗操作步驟為溶解、過濾、_____________。

（6）在上述“過濾”操作中使用玻璃棒的作用是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學利用下圖所示裝置進行“鋁與硫酸銅溶液反應”的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應后試管中的溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象：

【實驗現(xiàn)象】

時間

觀察現(xiàn)象

3min

鋁條表面有紅色固體出現(xiàn)，鋁條所在位置及其上方溶液顏色逐漸變淺，下方溶液沒有變化

0.5h

鋁條表面聚集大量紅色物質(zhì)，鋁條周圍溶液呈無色透明，下方溶液仍為藍色，無色溶液和藍色溶液界面清晰

（1）寫出鋁和硫酸銅溶液反應的化學方程式___________________。

（2）實驗前打磨鋁條并將其繞成螺旋狀的目的分別是_______________、_______________

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，銅與鋁的金屬活動性關(guān)系為___________________。

（4）根據(jù)反應后明顯分層的溶液判斷，生成的硫酸鋁溶液密度_______(填“>”或“=”或“<”)原硫酸銅溶液密度，根據(jù)反應前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系分析，導致這種結(jié)果的原因可能是_______________。

附加分：若正確回答下列小題，將獲得4分的獎勵，但化學試卷總分不超過60分。

（5）為促進鋁與硫酸銅溶液反應，在配制硫酸銅溶液時加入少量NaCl。

【提出問題】為什么在硫酸銅溶液中加入NaCl，有利于鋁與硫酸銅溶液反應?

【提出假設】Cl的存在有利于鋁與硫酸銅溶液反應。

【設計實驗】請你設計一個合理的實驗驗證該假設_______________________________。

除以上方案外，你還能想到的另一種方案是_______________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的部分內(nèi)容，回答下列問題。

(1)1869年俄國化學家______________(填“道爾頓”“門捷列夫”“阿伏加德羅”或“居里”)列出了第一張有代表性的元素周期表;

(2)請從上表中查出硅元素的一條信息____________________。

(3)已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒的符號為

(4)根據(jù)表中內(nèi)容，可總結(jié)出的一條規(guī)律是____________________。

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