6．下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：

答案. A

[解析]本題考查電化學(xué)知識的應(yīng)用。 選項(xiàng)A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應(yīng)該作陰極。選項(xiàng)B，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體。選項(xiàng)C，鋼鐵吸氧腐蝕時，O₂在正極獲得電子。選項(xiàng)D，Cl^―在失電子能力大于OH^―，電解飽和食鹽水時，Cl^―在陰極失去電子變?yōu)镃l₂。

5．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是：

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑

B．白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D．用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應(yīng)

答案. C

[解析]本題主要考查化學(xué)與生活常識。選項(xiàng)A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項(xiàng)B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項(xiàng)C，油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項(xiàng)D，水垢的主要成分為CaCO₃、Mg(OH)₂，食醋與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而除去。

30. (15分)

　 化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1) A的分子式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　;

(3) A的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(4) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(5) A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個同時滿足(i)能發(fā)生水解反應(yīng)(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　 、

　　　　　　 ��；

(6)A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案

[解析]本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)^推斷和性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫。根據(jù)題意，A分子中碳的原子數(shù)為4個，氫原子的個數(shù)為6個，則氧原子的個數(shù)為2個，即A的分子式為C₄H₆O₂。由于A可以發(fā)生聚合反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機(jī)物，則為酯的水解，即A中含有酯基。根據(jù)不飽和度，沒有其他功能團(tuán)。由A的水解產(chǎn)物C和D的關(guān)系可判斷C與D中的碳原子數(shù)相等，均為兩個。則A的結(jié)構(gòu)為CH₃COOCH=CH₂，因此A在酸性條件下水解后得到CH₃COOH和CH₂=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為CH₃CHO。A聚合反應(yīng)后得到的產(chǎn)物B為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和。

29. (15分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①　　 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)　 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

答案

[解析]本題考查^{離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。}根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO₃^2-只能與K⁺形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)₂，E為K₂CO₃，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag⁺，則肯定為AgNO₃，由③可得D中無SO₄^2-，則F中的陰離子為SO₄^2-，D中的陰離子為Cl^-。由④可得F中的陽離子為Fe²⁺，即F為FeSO₄，而CH₃COO^-若與Al³⁺形成溶液時，Al³⁺也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl₃。

28. (15分)

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A中加入的物質(zhì)是_____________①_____________________________.

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________②_______________________;

(2)B中加入的物質(zhì)是_____③________，其作用是_________④_______________:

(3)實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________⑥____________________;

(4) 實(shí)驗(yàn)時在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦_(dá)_________________，

D中收集到的物質(zhì)是_______⑧_______,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.

答案

[解析]本題考查^{化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)化學(xué)方程式，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。}根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮?dú)馔ㄟ^排水法進(jìn)行收集。檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性，檢驗(yàn)水可以用無水硫酸銅。

27. (15分)

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;

(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

答案

[解析]本題考查^{化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算。}

(1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。

(2)根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解

　 aX　 +　 bYcZ

開始　 1.00　　 1.00　　　 0

轉(zhuǎn)化　 0.45　　 0.9　　　 0.9

平衡　 0.55　　 0.1　　　 0.9

根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。

(3)根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/L·min。

(4)X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。

(5)由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。

13. 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

答案^B

^{[解析]由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br－。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當(dāng)x/a ≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2+，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a ≥1.5時,Fe2+和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯。}

第Ⅱ卷 　非選擇題

11. 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 　　　　ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　 　　　　

　 　　　　CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3

C．1∶4　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

答案^B

^{[解析]設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。}

12、1 mol HO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 與足量的NaOH

溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

A．5 mol　　　 B．4 mol　　　　　　 C．3 mol　　　　　 D．2 mol

答案^A

^{[解析]該有機(jī)物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機(jī)物的酯基與NaOH水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項(xiàng)正確。}

10. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A. ④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　 B. ④①②⑥⑤③　　　

C. ①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　 D. ①④②③⑥⑤

答案^C

^{[解析]①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對應(yīng)的鹽，其堿性為：}碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。

9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A. 它是副族元素　　　　　　　　　　 B. 它是第六周期元素　　　

C. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子　　　　 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

答案^D

^{[解析]核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計(jì)算，D項(xiàng)錯。}