27.答案(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

(2)通入CO₂一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)

(3)Cu + 4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

(4)將NO₂轉(zhuǎn)化為NO　 3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO

(5)裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

(6)a　 c　　 d

[解析]本題主要考查HNO₃的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO₂，因?yàn)橐��?yàn)證稀HNO₃不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。

(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO₃之前需要通入一段時(shí)間CO₂趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。

(3)Cu與濃HNO₃反應(yīng)生成Cu(NO₃)₂、NO₂、H₂O：Cu + 4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2 H₂O。

(4)裝置②中盛放H₂O，使NO₂與H₂O反應(yīng)生成NO：3NO₂ + H₂O＝2HNO₃ + NO。

(5)NO通過(guò)稀HNO₃溶液后，若無(wú)紅棕色NO₂產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO₃不能氧化NO，所以盛放稀HNO₃裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置④中盛放的是濃HNO₃，若濃HNO₃能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。

(6)要證明是Cu(NO₃)₂濃度過(guò)低或是溶解了NO₂導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO₂趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO₃)₂溶液的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化。

27．(14分)

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

(1)　　　 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是　　　　

(2)　　　 滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后　　　　

(3)　　　 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　

(4)　　　 裝置②的作用是　　　　 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　

(5)　　　 該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　

(6)　　　 試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)

a.　　 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.　　 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.　　　 向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

d.　　 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

26．(15分)

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；

I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO₄·7H₂O。

II將溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

(1)　　　 I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　

(2)　　　 II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用　　　　

(3)　　　 III中，生成的離子方程式是　　　　　 。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是　　　　 。

(4)　　　 IV中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是　　　　　 。

(5)　　　 已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是　　　　　　 kg(摩爾質(zhì)量/g·；)

答案. (1)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ + 2H⁺的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃ + 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈

(5)288.0

[解析]本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的制備、化學(xué)反應(yīng)原理、計(jì)算等。(1)Fe³⁺具有氧化性，能氧化Fe生成Fe²⁺：2Fe³⁺ + Fe＝3Fe²⁺。

(2)由于Fe²⁺水解，加入H₂SO₄可阻止其水解。

(3)Fe²⁺與HCO₃^―在溶液中發(fā)生雙水解生成FeCO₃：Fe²⁺ + 2HCO₃^―＝FeCO₃↓+ CO₂↑+ H₂O。FeCO₃在被O₂氧化最終生成Fe(OH)₃而出現(xiàn)紅褐色：4FeCO₃ + O₂ + H₂O＝Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂↑。

(4)SO₄^2―的檢驗(yàn)一般采用BaCl₂溶液，根據(jù)溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)是否有白色沉淀產(chǎn)生來(lái)判斷溶液中是否存在SO₄^2―。

(5)464kg FeCO₃中含有Fe元素4×10³mol，設(shè)產(chǎn)品中FeO xmol ，F(xiàn)e₂O₃ymol，則有：x + 2y＝4×10³，72x +　 160y＝316.8×10³，解得x＝2.2×10³mol，y＝1.8×10³mol，故Fe₂O₃的質(zhì)量＝1.8×10³mol×160g/mol＝288.0kg。

25．(16分)

　 丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥(分子式為)和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂；

已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：

(R，R’ R’’代表羥基)

(1)農(nóng)藥分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　

　 A 含有的官能團(tuán)名稱是　　　　　 ；

②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是　　　　　

(2)A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　 。

(3)C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為

　　 碳60%，氫8%，氧32% ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　 。

(4)下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)　　　　　 　

　　 a.能發(fā)生聚合反應(yīng)，還原反映和氧化反映

　　 b．C含有兩個(gè)甲基的羥酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)

　　 c D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量

　　 d E有芳香氣味，易溶于乙醇

(5)E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹(shù)脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是　　　　　

(6)F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基部處于對(duì)位，

該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式

　　　　　 。

答案.(1)①　 碳碳雙鍵、氯原子　 　②取代反應(yīng)

(4)a　 c　 d

(5)蒸餾

[解析]本題考查有機(jī)推斷、典型有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)、有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(1)CH₃CH＝CH₂在500℃時(shí)與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)生成A(ClCH₂CH＝CH₂)，

ClCH₂CH＝CH₂與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH₂CHBr－CH₂Cl。ClCH₂CH＝CH₂含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團(tuán)。

(2)ClCH₂CH＝CH₂在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH₂CH=CH₂，其反應(yīng)方程式為：ClCH₂CH＝CH₂ + H₂O　 　CH₂＝CHCH₂OH　 + HCl。

(3)C的相對(duì)分子質(zhì)量＝16×6.25＝100，C:H:O＝，C的分子式為C₅H₈O₂。C與CH₃OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成D、E，E能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明E為酯，H為羧酸的鈉鹽，B為羧酸，結(jié)合C和丙烯的分子式，推知B為CH₃COOH，C為CH₃COOCH₂CH＝CH₂，D為CH₂＝CHCH₂OH。

(4)選項(xiàng)A，C中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生聚合、氧化、還原反應(yīng)。選項(xiàng)B，符合條件的同分異構(gòu)體有如下兩種：CH₃－CH＝CH(CH₃)－COOH、(CH₃)₂C＝CH－COOH。選項(xiàng)B，CH₃CH₂CH₂OH和CH₃COOH相對(duì)分子質(zhì)量為60。選項(xiàng)D，CH₃COOCH₃是具有芳香氣味的酯，且易溶于乙醇中。

(5)H為沸點(diǎn)很高的CH₃COONa，CH₃OH沸點(diǎn)較低，故可采用蒸餾方法分離。

(6)DAP苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且取代基不處于對(duì)位，只有兩個(gè)相同的取代基處于鄰位時(shí)，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。D為CH₂＝CHCH₂OH，CH₂＝CHCH₂OH與C₁₀H₁₀O₄發(fā)生酯交換反應(yīng)生成CH₃OH和DAP單體，推知F為，生成DAP單體的化學(xué)方程式為：2CH₂＝CHCH₂OH + + 2CH₃OH。

12. 由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X

　 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

　 下列推斷不正確的是

　 A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

　 B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原

　 C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為，其電子式是

　 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

答案. A

[解析]本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)A，X是Na₂CO₃，C為CO₂，當(dāng)A為NO₂，B為HNO₃，D為NaHCO₃也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)B，根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH^― + HCO₃^―＝H₂O + CO₃^2―，A為活潑金屬Na(或K等)，B為NaOH、E為H₂，X為CO₂，C為Na₂CO₃，D為NaHCO₃，H₂在加熱時(shí)能還原Fe₂O₃。選項(xiàng)C，A為Na₂O₂，B為O₂，E為NaOH，X為C，C為CO₂，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項(xiàng)D，D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)₃，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的Na₂O₂，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。

11．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與

　 下列各項(xiàng)排序正確的是

　A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B ：②>④>③>①

C.溶液中:①>③>②>④　　　 　　　D :①>④>③>②

答案. B

[解析]本題主要考查鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。①：CH₃COONa與HCl反應(yīng)后生成CH₃COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH₃COONa與NaOH溶液，OH^―阻止CH₃COO^―水解，溶液呈強(qiáng)堿性。③：CH₃COONNa與NaCl，CH₃COONa水解溶液呈堿性。④：CH₃COONa與NaHCO₃溶液，NaHCO₃水解呈堿性，HCO₃^―水解能力大于CH₃COO^―的水解能力，HCO₃^―水解對(duì)CH₃COONa水解有一定抑制作用。選項(xiàng)A，④中的pH>③中pH，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，②中由于OH^―對(duì)CH₃COO^―水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH₃COO^―)最大，④中HCO₃^―水解對(duì)CH₃COONa水解有一定抑制作用，c(CH₃COO^―)較大，①中生成了CH₃COOH，c(CH₃COO^―)最小，故正確。選項(xiàng)C，②中c(H⁺)最小，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，③中c(CH₃COOH)>④中c(CH₃COOH)，錯(cuò)誤。

10. 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

答案. D

[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H₂S，其中NaHS溶液中含有HS^―、S^2―，但NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H₂S。選項(xiàng)B，O₂的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH₃OH符合，CH₃OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH₃OH符合，但CH₃OH不是CH₄的同系物。選項(xiàng)D，H₂S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H₂O₂分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H₂O₂中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合。

9．已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變　　　 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I₂

答案. C

[解析]本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡。 在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)乙向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡是二者等效，HI濃度相等。選項(xiàng)B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等。選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項(xiàng)D，甲中增加等量的H₂或I₂，達(dá)平衡是HI濃度相等。

8．下列敘述正確的是

　 A．將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

　 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

　 C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

　 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

答案. C

[解析]本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A，CO₂、SO₂均不能與BaCl₂溶液反應(yīng)，所以再通入SO₂時(shí)也無(wú)沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B，Cu不能與稀H₂SO₄反應(yīng)，但加入Cu(NO₃)₂后，溶液中存在HNO₃，Cu溶解在HNO₃中。選項(xiàng)C，Al³⁺與NH₃ ·H₂O反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀，加入NaHSO₄溶液時(shí)，NaHSO₄電離出的H⁺使Al(OH)₃溶解。選項(xiàng)D，加入CuSO₄溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H₂的速度。

7．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是

A．金屬性：YZ　　　　　　 B 氫化物的沸點(diǎn)：

C．離子的還原性：　　 D 原子及離子半徑：

答案. B

[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C，Cl^―的還原性大于F^―。選項(xiàng)D，Cl^―的半徑大于Na⁺、Al³⁺。